《3-2-水的电离和溶液的酸碱性》-同步练习4VIP专享VIP免费

《水的电离和溶液的酸碱性》同步练习考点1水的电离平衡概念和影响平衡的因素1.水的电离平衡和电离平衡常数H2O+H2OH3O++OH--Q或者H2OH++OH--Q①25℃时：KW==10-14mol·L-1②Kw随温度升高而2.水的电离度对于水c(H2O)=(1000g/L)/(18g/mol)=55.56mol/L(常数)常温时α水=10-7/55.6=1.8×10-9=1.8×10-7%所以水是的电解质，比水还难电离的物质通常看作是非电解质。3.影响水的电离度大小的因素:(1)温度的影响规律:升高温度，水的电离度.(2)浓度的影响规律:①加入酸，c(H+)增大，水的电离平衡向移动，水的电离度。②加入碱，c(OH-)增大，水的电离平衡向移动，水的电离度。③加入因水解而使溶液呈酸性或呈碱性的盐，使水的电离度。④加入因电离而使溶液呈酸性的酸式盐，如:NaHSO4、NaHSO3和NaH2PO4等，相当于加入酸的作用，使水的电离度。[特别提醒]：水的离子积不仅适用于纯水，还适用于稀的电解质溶液。[例1]向纯水中加入少量的KHSO4固体(温度不变)，则溶液的()A、pH值升高B、[H+]和[OH-]的乘积增大C、酸性增强D、OH-离子浓度减小考点2溶液的酸碱性和pH值1.溶液酸性、中性或碱性的判断依据是：看和的相对大小.在任意温度的溶液中：若c(H+)>c(OH-)，则c(H+)=c(OH-)，c(OH-)>c(H+)。2.溶液的pH值:氢离子浓度的负对数。pH=；同理pOH=。[特别提醒]：在标准温度(25℃)和压力下，pH=7的水溶液(如：纯水)为中性，水的离子积常数为1×10-14，且c(H+)和c(OH-)都是1×10-7mol/L。pH愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。通常pH是一个介于0和14之间的数，当pH<7的时候，溶液呈酸性，当pH>7的时候，溶液呈碱性，当pH=7的时候，溶液呈中性.但在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决[例2](1)某温度下，某溶液的pH=7，该溶液一定是中性溶液吗？(2)某温度下纯水的c(H+)==2.0×10-7mol/L。在此温度下，某溶液中由水电离出的c(H+)为4.0×10-13mol/L，则该溶液的pH值可能是________。[解析]在该温度下，kw=c(H+)·c(OH-)=2.0×10-7×2.0×10-7=4.0×10-14。c(H+)＝4.0×10-13mol/L，则溶液可能呈酸性或碱性。若酸性溶液，溶液中的c(H+)=4.0×10-14/4.0×10-13=1.0×10-1mol/L。所以溶液的pH值=－lgc(H+)=－lg(1×10-1)=1；若碱性溶液，则溶液的pH值=－lgc(H+)=－lg4.0×10-13=13－lg4=12.4。【答案】(1)不一定(2)该溶液的pH值可能为1或12.4。[规律总结](1)在25℃时是中性溶液，低于25℃时是弱酸性溶液，高于25℃时是弱碱性溶液。(2)本题的情境转换成非理想状况，主要考查考生灵活应变的能力。考点3pH值计算的基本规律1.两种强酸溶液混和，先求c(H+)，再求pH。C(H+)=两种强酸溶液等体积混和，且原溶液pH值相差≥2时，把稀溶液(pH较大的)当作水来处理，混和液的pH值=小pH+0.3。2.两种强碱溶液混和，先求c(OH-)，再通过求c(H+)，最后求pH值.C(OH-)=两种强碱溶液等体积混和，且原溶液pH值相差≥2时，把稀溶液(pH值较小的)当作水来处理，混和液的pH=大pH－0.3。3.强酸和强碱混和，先确定过量离子的浓度:若H+过量c(H+)=(c(H+)酸V酸－c(OH_)碱V碱)／(V酸+V碱)若碱过量c(OH-)=(c(OH-)碱V碱－c(H+)酸V酸)／(V碱+V酸)当酸过量时，必须以剩余的氢离子浓度来计算溶液的PH值；当碱过量时，必须以剩余的氢氧根离子浓度来计算溶液的POH值，再求pH值。4.有关酸、碱溶液的稀释强酸溶液每稀释10倍，pH增大一个单位，弱酸溶液每稀释10倍，pH增大不到一个单位；强碱溶液每稀释10倍，pH减小一个单位。弱碱溶液每稀释10倍，pH减小不到一个单位。[特别提醒]：混和后溶液呈酸性时，一定用c(H+)计算pH；呈碱性时，一定用c(OH-)计算pH值。[例3]求下列溶液的pH：(1)某H2SO4溶液的浓度是0.005mol/L：①求此溶液的pH；②用水稀释到原来体积的100倍；③再继续稀释至104倍(2)pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合(3)pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合(4)pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合[解析](1)①c(H+)=0.005mol/L×2=0.01mol/L，pH=-lg10-2=2②c(H+)=0.01mol/L÷100=10-4mol/L，pH=-lg10-4=4③pH=7(强调酸稀释后不会变成碱！)(2)c(H+)==5×10...