第七章知识点总结VIP免费

第七单元燃烧及其利用课题1燃烧和灭火一、燃烧1、概念：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。2、条件：①可燃物②氧气（或空气）③温度达到着火点（三者缺一不可）如右图所示：A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点；B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了燃烧需要氧气(白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中)3、燃烧与缓慢氧化的比较相同点：都是氧化反应、都放热；不同点：前者发光、反应剧烈；后者不发光、反应缓慢。二、灭火的原理和方法1、灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离②隔绝氧气（或空气）③降温到着火点以下。2、水基型灭火器：降温、隔绝空气，用于扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。干粉灭火器：隔绝空气，用于扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。二氧化碳灭火器：降温、隔绝空气，用于扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火.3、简易灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑4、常见灭火的方法①油锅着火，用锅盖盖灭②电器着火，先应切断电源③煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花④酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖⑤扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉其它：A、生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃B、室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通,增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺C、用扇子扇煤炉火，虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。用扇子扇蜡烛火焰，虽然增加了空气的流通，但却降低了温度至着火点以下，所以一扇就灭。三、爆炸概念发生条件防范措施爆炸可燃物在有限的空间内发生急剧燃烧，短时间内积聚大量的热，使气体体积迅速膨胀而引起爆炸剧烈燃烧；有限空间严禁烟火①可能是化学变化（火药爆炸），也可能是物理变化（车胎爆炸）②可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度。③油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”标志的原因：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就可能发生爆炸。④可燃物燃烧剧烈程度注意两点：氧气的浓度，可燃物与氧气的接触面积。使燃料充分燃烧注意两点：燃烧时要有足够多的空气，燃料与空气有足够大的接触面。燃料不充分燃烧的后果：浪费资源，产生大量的CO等物质污染空气。课题2燃料和热量一、化石燃料①包括煤、石油、天然气（都是混合物），属于不可再生能源②是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的③合理开采，综合利用，节约使用1、煤，称为“工业的粮食”①组成：主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素②将煤隔绝空气加热，发生化学变化。2、石油，称为“工业的血液”①从油井开采出来的石油叫原油，它不是产品②组成：主要含碳、氢元素③炼制原理：利用石油各成分的沸点不同，通过蒸馏使之分离（物理变化）3、天然气：主要成分是甲烷CH4，最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物A、甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。B、甲烷的化学性质：可燃性CH4＋2O2CO2＋2H2O（发出蓝色火焰）注意：（1）点燃甲烷前要检验纯度（2）检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：点燃，在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证明含有氢元素；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，振荡，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有碳元素。（如果某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水，只能证明一定含碳、氢元素，可能含氧元素）（3）鉴别氢气、一氧化碳、甲烷：检验燃烧的产物（点燃气体，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁无水雾出现的是一氧化碳；把有水雾出现的烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，振荡，变浑浊的是甲烷，不变浑浊的是氢气。）（4）沼气的主要成分是甲烷，在农村，沼气可解决生活用燃料问题和改善环境卫生。（5）可燃冰：埋藏于海底，可以燃烧，主要成分是甲烷水合物，将成为替代化石燃料的新能源，开采时如果甲烷气体大量泄漏于大气中，造成的温室效应将比二氧化碳更严重。（6）西气东输：输的是天然气。在化石...