物质制备综合实验题型一物质制备型综合实验题题型概述阐明题型明确特点物质制备型实验题是近几年高考实验命题的一大亮点,也是难点。分析近几年全国各地新课标高考试题,不难发现大部分是以陌生物质的制备为载体的实验题,综合考查实验相关知识和考生综合分析问题的能力。能很好地考查学生综合运用化学实验基础知识解决实际问题的能力,因而备受高考命题者的青睐。在解答时,要明确实验目的、理清各个部分装置的作用、弄清楚各步操作的目的及可能发生的相关反应,最后结合所制备物质的性质、所学物质制备装置的模型等作出判断。题组演练精挑细选练透练全考向一无机物的制备1.过氧化钙是一种温和的氧化剂,常温下为白色的固体,易溶于酸,难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。(1)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为(填仪器接口的字母编号,装置可重复使用)。解析:(1)过氧化钙的制备过程:制备氧气—除去水—与钙高温下反应制备过氧化钙—防止空气中的水、二氧化碳等进入装置,所以连接顺序为dfebcf或dfecbf。答案:(1)dfebcf或dfecbf(2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:①检验装置的气密性后,装入药品;②打开分液漏斗活塞,通入一段时间气体,加热药品;③反应结束后,(填操作);④拆除装置,取出产物。答案:(2)熄灭酒精灯,待反应管冷却至室温,停止通入氧气,并关闭分液漏斗的活塞解析:(2)实验结束时为防止空气进入装置,还要继续通氧气直到装置冷却,所以实验结束时的操作为熄灭酒精灯,待反应管冷却至室温,停止通入氧气,并关闭分液漏斗的活塞。(3)若钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2),同时可能生成过氧化钙。请利用下列试剂,设计实验检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙:。(简要说明实验步骤、现象和结论)限选试剂:酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸答案:(3)取样品少许于试管中,加入酸化的FeCl2溶液溶解后,滴加KSCN溶液,若溶液变红色,则说明样品中含有过氧化钙,若溶液不变红色,则说明样品中不含有过氧化钙解析:(3)过氧化钙能氧化亚铁离子,结合题中提供的试剂可知,利用酸化的FeCl2溶液可判断燃烧产物中是否含有过氧化钙,设计实验为取样品少许于试管中,加入酸化的FeCl2溶液溶解后,滴加KSCN溶液,若溶液变红色,则说明样品中含有过氧化钙;若溶液不变红色,则说明样品中不含有过氧化钙。(4)利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2OCaO2·8H2O↓+24NH,在碱性环境下制取CaO2的装置如下:C中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右,其可能的原因分析:①该反应是放热反应,温度低有利于提高CaO2·8H2O产率;②。答案:(4)温度低可减少过氧化氢的分解,提高过氧化氢的利用率解析:(4)该反应是放热反应,温度低有利于提高CaO2·8H2O产率,温度低可减少过氧化氢的分解,提高过氧化氢的利用率,因此C中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右。(5)测定产品中CaO2含量的实验步骤如下:步骤一:准确称取ag产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体,再滴入少量2mol·L-1的硫酸,充分反应。步骤二:向上述锥形瓶中加入几滴(作指示剂)。步骤三:逐滴加入浓度为cmol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全,滴定至终点,记录数据,再重复上述操作2次,得出三次平均消耗Na2S2O3溶液体积为VmL。CaO2的质量分数为(用字母表示)。[已知:I2+2223SO2I-+246SO]解析:(5)步骤二:碘单质能够使淀粉溶液变蓝色,因此该滴定实验中,可以向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液作指示剂;步骤三:根据电子转移守恒及题中反应方程式,可得关系式:CaO2～I2～2223SO,CaO2的质量分数=3100.572cVa×100%=3.6cVa%。答案:(5)淀粉溶液3.6cVa%2.目前,一种新的制备联氨(N2H4)的方法分为两步。第一步:NH3和Cl2在液态丙酮中反应合成异肼,同时有“白烟”产生;第二步:异肼水解生成联氨和丙酮。已知:通常条件下,联氨是易吸收水和CO2的液体:碱性条件下,能与AgNO3溶液反应生成Ag和N2。请回答下列问题:某小组在实验室应用上述方法制备联氨水合物并测定该水合物的组成,设计实验如下(夹持装置略去)。Ⅰ.联氨水合物的制备。(1)上述装置正确的连接顺序为a――bc――—f(填仪器接口字母),盛放丙酮的仪器名称为。解析:(1)根据反应...
