【化学】2.3-氧化还原反应课件(人教版必修1)1VIP专享VIP免费

思考与交流请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么?分类标准:得氧失氧氧化和还原反应有什么样的关系？同时发生2CuO+C==2Cu+CO2C得氧被氧化发生氧化反应CuO失氧被还原发生还原反应同时发生高温冶炼铜探究一从得失氧的角度分析探究一从得失氧的角度分析氧化还原反应：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应得到氧，被氧化（氧化反应）△CuO＋H2＝＝Cu＋H2O失去氧，被还原（还原反应）CuOHHHHCuO思考与交流探究二从化合价升降的角度分析探究二从化合价升降的角度分析以上反应在得氧失氧的同时，元素的化合价是否发生了变化？＋2００＋42CuO＋C===2Cu＋CO2探究二从化合价升降的角度分析探究二从化合价升降的角度分析高温＋２００＋１化合价升高得氧被氧化（氧化反应）△CuO＋H2===Cu＋H2O化合价降低失氧被还原（还原反应）化合价升高得氧被氧化（氧化反应）化合价降低失氧被还原（还原反应）探究二从化合价升降的角度分析探究二从化合价升降的角度分析氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应还原反应：物质所含元素化合价降低的反应氧化还原反应特征：有元素化合价升降的化学反应探究二从化合价升降的角度分析探究二从化合价升降的角度分析将洁净的铁丝放入盛有硫酸铜溶液的试管中，观察。实验现象实验步骤红色的铜树银白色的铁丝实验方程式探究二从化合价升降的角度分析探究二从化合价升降的角度分析CuSO4+Fe===Cu+FeSO4化合价降低被还原（还原反应）+２００＋2化合价升高被氧化（氧化反应）反应中是否有元素的化合价发生升降判断反应是否为氧化还原反应的依据：•思考：•为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化？其本质原因是什么？探究三从电子转移的角度分析36页，第三段化学反应的实质是原子之间的重新组合元素化合价的升降与电子转移有密切关系2Na＋Cl2＝＝2NaCl００＋１－１失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原NaCl的形成过程化合价升降的原因：电子的得失NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+从电子得失角度分析：H2＋Cl2＝＝＝2HCl００＋１－１电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）HCl的形成过程化合价升降的原因：电子的偏移HClHCl规律•高失氧低得还•元素的化合价升高，失电子，被氧化•元素的化合价降低，得电子，被还原探究五氧化还原反应与四种基本反应类型探究五氧化还原反应与四种基本反应类型是是是是不是不是不是不是化学反应非氧化还原反应氧化还原反应复分解反应分解反应化合反应置换反应探究三氧化还原反应与四种基本反应类型探究三氧化还原反应与四种基本反应类型生活中的氧化还原反应生活中的氧化还原反应2、有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。3、氧化还原反应的特征现象特征现象：反应前后元素化合价发生变化（也是判断依据）。学会比较学会总结学会比较学会总结1、得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部分。练一练练一练下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2OB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OBC复习旧知：1、氧化还原反应1、定义：2、特征：3、本质：凡有电子转移（得失或偏移）的反应叫氧化还原反应。反应中有元素化合价的升降反应中有电子的得失或电子对的偏移2．在下列各式中，当左边的物质能生成右边的物质时，试指出下列带短线的元素是被氧化还是被还原？（1）KClO3→KCl（2）HClO→O2（3）KI→I2（4）NO2→HNO31．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca（OH）2回顾练习：2.分析下列氧化还原反应，回答：Fe+CuSO4===Cu+FeSO4此反应中，Fe___电子，化合价____，被_____，发生了_____反应；CuSO4___电子，化合价____，被_____，发生了_____反应。B失升高氧化氧化降低还原还原得二．氧化剂和还原剂还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质【所含元素化合价升高的物质】氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质【所含元素化合价降...