第二节几种常见的酸VIP免费

教案示例一课题：第二节几种常见的酸重点：1、盐酸、稀硫酸的化学性质。2、指示剂在酸、碱溶液里的颜色变化。3、复分解反应。难点：书写有关酸的化学性质的化学方程式。教学过程：第一课时[复习提问]什么叫酸、碱、盐？写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式。[引入新课］盐酸、硫酸、硝酸是三种常见的重要的酸，在工业生产和科研中有重要用途，今天首先学习盐酸的性质和用途。[讲授新课］一、盐酸：是氯化氢气体的水溶液。1、浓盐酸的物理性质：[实验8－5]观察浓盐酸的颜色、状态，打开瓶塞后闻气味，观察酸雾。[提问]白雾是什么？它是怎样形成的？它能说明盐酸的什么性质？（学生讨论并回答，教师小结：浓盐酸在空气中会生成白雾，是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，白雾就是大量盐酸小液滴暂时聚集并悬浮在有限空间时出现的现象。它反映了氯化氢极易溶于水的性质，也反映了盐酸极易挥发的性质。）[小结]纯净的浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性，有腐蚀性，浓盐酸在空气中会生成白雾。2、盐酸的化学性质；［幻灯打出］将下列物质的化学式按其类别填入下表：氢氧化钙，氧化铜，硝酸银，铁，氢氧化钠，碳酸钙，锌，氧化铁金属金属氧化物碱盐铁氧化铜氢氧化钠硝酸银锌氧化铁氢氧化钙碳酸钙［提问］据我们以前学过的知识，盐酸都可以和哪些物质发生化学反应呢？［提示］实验室制氢气，二氧化碳等反应，并用碳酸使紫色石蕊变红引出盐酸的第一条化学性质。1）盐酸跟酸碱指示剂（紫色石蕊试液、无色酚酞试液）的作用：［实验8－6］操作现象将石蕊试液加入盛有稀盐酸的试管里石蕊试液遇盐酸变成红色将酚酞试液加入盛有稀盐酸的试管里酚酞试液遇盐酸不变色［实验8－7］操作现象将石蕊试液加入盛有NaOH溶液的试管里石蕊试液遇NaOH溶液变成蓝色将酚酞试液加入盛有NaOH溶液的试管里酚酞试液遇NaOH溶液变成红色（1）酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。（下表用幻灯显示）酸性溶液中性溶液碱性溶液石蕊试液红紫蓝酚酞试液无无红（2）盐酸与酸碱指示剂的作用：盐酸能使紫色的石蕊试液变成红色，无色的酚酞试液遇盐酸不变色。［阅读］P159家庭小实验并留作家庭作业2）盐酸跟某些金属的反应：请学生板书锌、铁、镁、铝分别与盐酸反应的化学方程式，强调指出单质铁与盐酸反应生成氯化亚铁（二价铁），其溶液为浅绿色。给出通式：活泼金属＋盐酸――盐＋氢气3）盐酸跟金属氧化物的反应：［实验8－8］操作现象将生锈铁钉放入盛有稀盐酸的试管里铁锈消失，溶液由无色变为黄色4）盐酸跟碱的反应：[实验8－8]操作现象5)盐酸跟某些盐反应：［实验8－10］操作现象在有稀盐酸的试管里加硝酸银溶液和稀硝酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3可用该反应检验盐酸或电离产生Cl－的化合物（可溶性盐酸盐），该反应检验试剂：硝酸银溶液和稀硝酸回忆实验室制二氧化碳的反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑通式：盐酸＋盐＝新酸＋新盐请学生小结本课内容作业：P1604、6、7、第二课时[复习提问］1、浓盐酸的物理性质？盐酸化学性质？请同学板书化学方程式。（观察盐酸与金属氧化物、碱、盐反应的化学方程式有何特点，引出复分解反应的概念）3、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。4、盐酸的用途：1）金属表面除锈2）制造某些试剂和药物，如：氯化锌，盐酸麻黄素等3）人胃液里含有少量盐酸，帮助消化。二、硫酸：1、浓硫酸的物理性质：［实验8－11］观察浓硫酸的颜色、状态，沾上浓硫酸的纸和火柴梗的变化。［小结］1）浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发。2）浓硫酸有吸水性，脱水性和腐蚀性，有强氧化性。［［实验8－12］浓硫酸的稀释［注］稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。［小结］3）浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。［提问］盐酸具有哪些化学性质？写出相应的化学反应方程式。［指出］由于盐酸和稀硫酸电离后的阳离子都是氢离子，所以盐酸和稀硫酸具有相似的化学...