氧化还原反应中的一些类型：（1）歧化反应：同种元素的单质在反应中化合价既升又降Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O（2）归中反应：2H2S+SO2→3S+2H2OKClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2Oe4e氧化产物：还原产物：氧化产物与还原产物之比：SS2：15e化合价就近原则7
判断物质氧化性、还原性次序氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物（1）根据方程式判断例：2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2Fe+CuCl2→FeCl2+Cu点燃2Fe+3Cl2→2FeCl3氧化性：还原性：Cl2>FeCl3>CuCl2>FeCl2Fe>Cu>FeCl2（2）根据活动性判断还原性：(失电子能力)氧化性（得电子能力）K+Cu>Hg>Ag>Pt>AuI->Br->Cl-二、卤素单质的物理性质1、颜色状态F2（氟气）淡黄绿色气体Cl2（氯气）黄绿色气体，有刺激性气味Br2（溴）深红棕色液体（常温下唯一的液态非金属单质）I2（碘）紫黑色固体自然界中以化合态存在2222．溶解性（H2O）F2（氟气）Cl2（氯气）Br2（溴）I2（碘）2F2+2H2O→4HF+O2↑能溶于水（1：2）新制氯水：Cl2+H2OHCl+HClO淡黄绿色小于Cl2饱和溴水——橙色；稀溴水——黄色几乎不溶饱和碘水——棕色；稀碘水——黄色（Cl2的颜色)（Br2的颜色）（I2的颜色）氯水，溴水，碘水用棕色试剂瓶存放溶解性（有机溶剂）苯CCl4溴水碘水碘的酒精溶液：棕色苯和CCl4和水不互溶，酒精和水互溶——易溶上层橙（红）色下层橙（红）色上层紫（红）色下层紫（红）色萃取1、原理利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同的性质，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来的方法——分离物质的方法注意点：（1）萃取剂与溶质不反应（2）溶质在萃取剂中的溶解度大于原溶剂（3）密度相
