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高一化学上册-2.3《从海水中提取溴和碘》课件3-沪科版VIP免费

高一化学上册-2.3《从海水中提取溴和碘》课件3-沪科版_第1页
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高一化学上册-2.3《从海水中提取溴和碘》课件3-沪科版_第3页
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氧化还原反应中的一些类型:(1)歧化反应:同种元素的单质在反应中化合价既升又降Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O(2)归中反应:2H2S+SO2→3S+2H2OKClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2Oe4e氧化产物:还原产物:氧化产物与还原产物之比:SS2:15e化合价就近原则7.判断物质氧化性、还原性次序氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物(1)根据方程式判断例:2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2Fe+CuCl2→FeCl2+Cu点燃2Fe+3Cl2→2FeCl3氧化性:还原性:Cl2>FeCl3>CuCl2>FeCl2Fe>Cu>FeCl2(2)根据活动性判断还原性:(失电子能力)氧化性(得电子能力)K+Br2>I2K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>AuI->Br->Cl-二、卤素单质的物理性质1、颜色状态F2(氟气)淡黄绿色气体Cl2(氯气)黄绿色气体,有刺激性气味Br2(溴)深红棕色液体(常温下唯一的液态非金属单质)I2(碘)紫黑色固体自然界中以化合态存在2222.溶解性(H2O)F2(氟气)Cl2(氯气)Br2(溴)I2(碘)2F2+2H2O→4HF+O2↑能溶于水(1:2)新制氯水:Cl2+H2OHCl+HClO淡黄绿色小于Cl2饱和溴水——橙色;稀溴水——黄色几乎不溶饱和碘水——棕色;稀碘水——黄色(Cl2的颜色)(Br2的颜色)(I2的颜色)氯水,溴水,碘水用棕色试剂瓶存放溶解性(有机溶剂)苯CCl4溴水碘水碘的酒精溶液:棕色苯和CCl4和水不互溶,酒精和水互溶——易溶上层橙(红)色下层橙(红)色上层紫(红)色下层紫(红)色萃取1、原理利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同的性质,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来的方法——分离物质的方法注意点:(1)萃取剂与溶质不反应(2)溶质在萃取剂中的溶解度大于原溶剂(3)密度相差大,便于分层2、仪器:分液漏斗(烧杯)(1)操作方法:①检漏,②充分振荡(放气),③静止分液,④取液。(2)取液:上层:待下方液体放完后,从漏斗上口倒出,防止污染下层:从下部放出3.溴和碘的物理特性(1)Br2(溴):易挥发,溴蒸气有剧毒,强腐蚀性保存:棕色试剂瓶,水封(液封)——减少挥发用玻璃塞,不能用橡皮塞(2)I2(碘)①升华:固体物质不经液态直接到气态保存:棕色试剂瓶②能使淀粉溶液变蓝色——检验I21.在常温下以固体单质存在的卤素是()(A)F2(B)Cl2(C)Br2(D)I22.氟、氯、溴、碘性质上差异的主要原因是()(A)原子的核电荷数依次增多(B)原子核外电子层数依次增多(C)原子核外次外层电子数依次增多(D)相对原子质量依次增大3、检验HCl气体中是否混有Cl2,可采用的方法是()A、用干燥的红色石蕊试纸B、用干燥的有色布条C、将气体通入AgNO3溶液D、用湿润的淀粉碘化钾试纸4、方志敏烈士生前在狱中曾用米汤给鲁迅先生写信,鲁迅先生收到信后,为了看清信中的内容,使用的化学试剂是()A.碘化钾B.碘酒C.溴水D.碘化钾淀粉溶液DB5、下列微粒中,半径最大的是()(A)F(B)Cl(C)Br(D)I6、做过碘升华实验的烧杯壁上粘有碘,应用洗涤。久盛石灰水的试剂瓶上的白色斑迹应用洗涤。碘化钾中含有少量的碘,除去的方法是。酒精稀盐酸加热升华各取少量试样,分别向试样中滴加约1mlCCl4,振荡,静置,CCl4层显紫(红)色的原样品为碘水,CCl4层显橙(红)色的原样品为溴水。各取少量试样,分别向试样中滴加淀粉溶液,溶液显蓝色的为碘水,无变化的为溴水。7、试鉴别溴水和碘水4、卤素单质的物理性质递变性单质颜色状态密度熔、沸点毒性溶解度(H2O)F2Cl2Br2I2浅——深小——大大——小低——高气气液固大—小反应卤素原子、离子半径比较(单位:pm)FClBrIF-Cl-Br-I-6499114133136181196216+532818187+927+17287+3528187FBrClI相似性:最外层均为7个电子递变性:②电子层数依次递增③原子半径依次增大思考:根据原子结构的相似性和递变性,请你推测一下卤素单质在化学性质上的相似性和递变性.①核电荷数依次递增卤素的原子结构卤素的原子结构三、卤素单质化学性质的递变规律——相似1.与绝大多数金属反应点燃2Fe+3Cl2→2FeCl3点燃2Fe+3Br2→2FeBr3△Fe+I2→FeI2H2OZn+I2→ZnI2+Q放热紫色蒸气氧化性:Cl2>Br2>FeBr...

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