第二节常见的酸和碱（第二课时）一、学习目标：1、巩固酸的性质。2、初步认识复分解反应。3、认识金属活动性顺序表二、教学重点：酸的通性。三、教学重点：化学方程式的书写四、课型：练习、探究、讨论教学过程：【复习提问】1、打开盛有浓盐酸的瓶塞有什么现象？原因是什么？浓盐酸应当如何保存？2、浓硫酸需要密封保存吗？为什么？3、把一根生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，开始时有什么现象？过一段时间又有什么现象？4.写出下列化学方程式：（1）铁与稀盐酸反应（2）铁与稀硫酸反应（3）铁锈与稀盐酸反应（4）铁锈与稀硫酸反应（5）氢氧化钠与稀盐酸反应（6）氢氧化钠与稀硫酸反应（7）碳酸钙与稀盐酸反应（8）碳酸钙与稀硫酸反应【指出】硝酸、醋酸等酸也有类似的性质，即酸具有通性。【板书】（二）酸的通性：酸具有通性的原因：酸溶液中都含有氢离子（H+）【引导分析得出】1、与指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色2、酸+金属→盐+氢气3、酸+金属氧化物→盐+水4、酸+碱→盐+水5、酸+碳酸盐→盐+水+二氧化碳【讨论】上述化学方程式（3）----（6）在写法上有什么共同特点？【板书】二、复分解反应：【练习】指出下列反应的基本反应类型：1、SO3+H20=H2SO42、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO33、2Na0H+C02=Na2C03+H204、Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑5、2KMnO4\s\up5(△)K2MnO4+MnO2+O2↑【提问】你知道锌、铁、镁、铜四种金属活动性强弱顺序吗？根据是什么？【归纳】KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱【学生讨论】掌握金属活动性顺序有何用途。用心爱心专心1【教师讲述】金属活动性顺序在初中化学中有着至关重要的作用，应正确理解和应用。目前可用来判断金属是否能与酸发生置换反应。氢前金属能置换出酸中的氢而氢后的金属则不能。【布置作业】1、熟背金属活动性顺序表2、192页6、10、11【板书设计】（二）酸的通性：酸具有通性的原因：酸溶液中都含有氢离子（H+）1、与指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色2、酸+金属→盐+氢气3、酸+金属氧化物→盐+水4、酸+碱→盐+水5、酸+碳酸盐→盐+水+二氧化碳二、复分解反应：三、金属活动性顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHAg金属活动性由强逐渐减弱【教后小结】化学方程式书写得不好。用心爱心专心2
