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江苏省徐州市第二十二中学九年级化学下册-7.2.2常见的酸-和碱教案-人教新课标版VIP免费

江苏省徐州市第二十二中学九年级化学下册-7.2.2常见的酸-和碱教案-人教新课标版_第1页
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第二节常见的酸和碱(第二课时)一、学习目标:1、巩固酸的性质。2、初步认识复分解反应。3、认识金属活动性顺序表二、教学重点:酸的通性。三、教学重点:化学方程式的书写四、课型:练习、探究、讨论教学过程:【复习提问】1、打开盛有浓盐酸的瓶塞有什么现象?原因是什么?浓盐酸应当如何保存?2、浓硫酸需要密封保存吗?为什么?3、把一根生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,开始时有什么现象?过一段时间又有什么现象?4.写出下列化学方程式:(1)铁与稀盐酸反应(2)铁与稀硫酸反应(3)铁锈与稀盐酸反应(4)铁锈与稀硫酸反应(5)氢氧化钠与稀盐酸反应(6)氢氧化钠与稀硫酸反应(7)碳酸钙与稀盐酸反应(8)碳酸钙与稀硫酸反应【指出】硝酸、醋酸等酸也有类似的性质,即酸具有通性。【板书】(二)酸的通性:酸具有通性的原因:酸溶液中都含有氢离子(H+)【引导分析得出】1、与指示剂反应:使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色2、酸+金属→盐+氢气3、酸+金属氧化物→盐+水4、酸+碱→盐+水5、酸+碳酸盐→盐+水+二氧化碳【讨论】上述化学方程式(3)----(6)在写法上有什么共同特点?【板书】二、复分解反应:【练习】指出下列反应的基本反应类型:1、SO3+H20=H2SO42、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO33、2Na0H+C02=Na2C03+H204、Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑5、2KMnO4\s\up5(△)K2MnO4+MnO2+O2↑【提问】你知道锌、铁、镁、铜四种金属活动性强弱顺序吗?根据是什么?【归纳】KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱【学生讨论】掌握金属活动性顺序有何用途。用心爱心专心1【教师讲述】金属活动性顺序在初中化学中有着至关重要的作用,应正确理解和应用。目前可用来判断金属是否能与酸发生置换反应。氢前金属能置换出酸中的氢而氢后的金属则不能。【布置作业】1、熟背金属活动性顺序表2、192页6、10、11【板书设计】(二)酸的通性:酸具有通性的原因:酸溶液中都含有氢离子(H+)1、与指示剂反应:使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色2、酸+金属→盐+氢气3、酸+金属氧化物→盐+水4、酸+碱→盐+水5、酸+碳酸盐→盐+水+二氧化碳二、复分解反应:三、金属活动性顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHAg金属活动性由强逐渐减弱【教后小结】化学方程式书写得不好。用心爱心专心2

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