7.3盐溶液的酸碱性？问题1：在纯水中通入氯化氢气体后，溶液为什么呈酸性呢？在纯水中加入氢氧化钠固体后，溶液为什么呈碱性呢？溶液酸碱性的本质与水的电离平衡密不可分。实验：测定NaCl溶液、NH4Cl溶液、CH3COONa溶液的pH。问题2：观察盐溶液的酸碱性，思考与盐的组成之间有什么相关性？盐溶液NaClNH4ClCH3COONa酸碱性中性酸性碱性盐的组成可以看成是由酸碱中和后生成的强酸弱碱盐强酸强碱盐弱酸强碱盐NaOHHClNH3·H2OHClCH3COOHNaOH次氯酸钠NaClO硝酸钾KNO3硫酸铝Al2(SO4)3利用归纳的规律来预测这些盐溶液的酸碱性。验证：测定Na2CO3溶液、Al2(SO4)3溶液、NaClO溶液的pH。中性酸性碱性观察NaClO溶液的实验现象，讨论原因：现象pH试纸变蓝试纸逐渐变白性质溶液呈碱性具有漂白性微粒c(H+)＜c(OH-)有HClO分子宏观现象物质性质微粒结构NaClONa++ClO-问题3：尝试从水的电离平衡角度来解释NaClO溶液呈碱性的原因？存在的平衡？改变的条件？移动的方向？产生的结果？存在的平衡？H2OOH-+H+改变的条件？NaClONa++ClO-HClO移动的方向？产生的结果？c(H+)＜c(OH-)从平衡移动的观点来解释NaClO溶液呈碱性的原因为何Na+不能影响水的电离平衡？问题4：尝试用平衡移动的观点来解释NH4Cl溶液呈酸性、CH3COONa溶液呈碱性的原因？H2OOH-+H+NH4Cl→NH4++Cl-弱酸根结合水电离的H+生成弱酸分子水的电离发生移动NH3·H2Oc(H+)＞c(OH-)H2OOH-+H+CH3COONaNa++CH3COO-CH3COOH弱碱阳离子结合水电离的OH-生成弱碱分子水的电离发生移动c(H+)＜c(OH-)问题5：NaCl和KNO3也是盐，为何这两种盐的水溶液呈中性呢？盐在水溶液中会全部发生水解吗？溶液中起始c(NH4+)pHc(H+)c(NH3·H2O)发生水解的c(NH4Cl)1mol/L510-5mol/L10-5mol/L10-5mol/LNH4Cl溶液中发生水解的NH4+是很小部分盐类的水解程度一般都很小，是可逆反应。H2OOH-+H+NH4Cl→NH4++Cl-NH3·H2OH2OOH-+H+NaClO→Na++ClO-NaClONH4++H2ONH3·H2O+H+ClO-+H2OHClO+OH-NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNaClO+H2OHClO+NaOH
