学校：湖北师范学院院系：化学化工学院班级：1201班姓名：高文萍学号：2012113010104指导老师:王冬明盐类的水解教案第一课时一、教材分析盐类的水解是继学习了平衡理论、强弱电解质的电离及溶液显酸碱性的本质后，讨论盐在水溶液中电离和变化，本节课不仅巩固了之前的学习内容，对于离子共存问题、离子反应发生的条件、离子方程式的书写也会有更深刻的理解，同时也为后续电化学学习奠定了基础。二、学情分析1、知识层面：学生基本具备了本节课内容的理论基础，但知识储备、动手能力还存在着个体差异2、技能层面：学生已经具备了一定的活动探究能力，实验动手能力，有分类和归纳的基础3、心理层面：学生对实验探究有一定的认识，本节中实验与理论、生活有紧密的联系，能让学生有积极的参与的心态三、教学目标1、知识与技能：（1）使学生掌握盐类水解的定义和实质，（2)能理解盐溶液呈现酸碱性的机理，正确书写盐类水解方程式。2、过程与方法:（1）能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。（2）通过本节课的教学，培养学生实验能力，思维能力，逻辑推理和综合归纳能力。3、情感态度与价值观：(1)体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质(2)体会实验探究在化学学习中的重要性，体会到化学以生活是息息相关的。四、教学重难点：重点：盐类水解实质难点：盐类水解的离子方程式的书写五、教学方法实验探究法，讲授法，讨论法六、教学准备CH3COONa固体CH3COONa溶液、NaCl溶液、NH4Cl溶液、蒸馏水、石蕊试剂、酚酞试剂七、教学设计教学流程教师活动学生活动设计意图创设问题情境一、盐类的水解的定义【导入】向学生展示一支开了白花的桃花，用一瓶神秘药水（醋酸钠溶液）喷洒白花，白花变红了。观察思考，是什么使的有酚酞的白花变红？通过变魔术情景的导入，使学生有学习本节课的兴趣，积极的投入到本节课中，调动学生的积极性和主动性提出问题（1）【提问】是什么使得白花变红？提示：白花提前用酚酞处理过。学生回答后，老师说神秘药水是醋酸钠溶液，使酚酞变红，说明醋酸钠显碱性。可能给出答案：氢氧化钠、氢氧化钾学生疑惑，发现问题，醋酸钠是一种盐，理应显中性呀？是不是所有溶液的盐都是碱性呢？在新知识和学生的求知心理之间制造一种不平衡、不协调，把学生引入一种与问题有关的情景中，以情景中的问题解决为需求，激发学生在情景中发现问题，分析问题，解决问题的热情。实验探究【实验探究】教师给几种盐溶液，石蕊溶液，让学生分小组合作亲手做实验，用石蕊溶液初步检测溶液的酸碱性，教师检查指导学生实验。学生分组合作动手做盐溶液酸碱性实验，记录结果，思考，分析讨论得出结论。提高学生的动手实验能力、小组合作能力，分析问题的能力，培养学生团结合作，交往共事的能力和学会合作探究、资源共享、分享吸纳的能力。提出问题（2）【提问】盐溶液是不是都显碱性？小组讨论，分析总结答案：不是，可能显中性可能显碱性或酸培养学生小组合作的能力，资源共享的能力解答问题【解答问题】同学们都知道，盐本身不含氢离子和氢氧根离子，其都来自于水，而水本身显中性，那为什么向水中加入某些盐就显酸性或碱性，而加入另一些盐溶液显中性？这节课我们就来探讨这个问题【板书】：§3.3.1盐类的水解【对比实验】在探讨盐溶液呈不同酸碱的原因之前，先来看看盐要呈现不同酸碱性的必备条件是什么？（以醋酸钠为例）加酚酞加水学生认真听讲，积极思考问题仔细观察实验现象，积极思考，回答问题：必须有水的参与。使学生对对比实验中有初步的了解，并学会从实验得到结论。醋酸钠固体醋酸钠溶液解答问题【探讨机理】通过对比实验我们可以知道，醋酸钠固体不显碱性，水不显碱性，醋酸钠溶液显碱性，醋酸钠固体加水后显碱性。得出盐必须在有水的情况下才显不同的酸碱性，且盐是和水发生了某种反应使得盐溶液呈酸碱性。到底发生了什么反应？以醋酸钠溶液为例来分析醋酸钠溶液显碱性的原因【提问】同学们在下面分组讨论一下溶液中有哪些电离，存在哪些离子？【板书】边板书边讲解CH3COONaCH3COO-+Na+H2OH++OH-+CH3COOH总水解离子方程式...
