氧化还原反应VIP专享VIP免费

四种基本反应类型反应类型举例表示式C+O2=CO2A+B=ABCaCO3=CaO+CO2↑AB=A+BZn+HCl=ZnCl2+H2A+BC=AC+BAgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓AB+CD=AD+BC化合反应分解反应置换反应复分解反应分类依据：反应物和生成物的种类和个数思考与交流Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2反应属于何种基本反应类型？第三节氧化还原反应思考与交流1:请列举几个氧化反应和还原反应的实例氧化反应：得到氧的反应。还原反应：失去氧的反应。木炭还原氧化铜、氢气还原氧化铜、铁生锈、镁条燃烧H2+CuO=H2O+Cu失氧，得氧，发生还原反应发生氧化反应探究1:氧化反应和还原反应是独立发生的吗？结论:氧化反应和还原反应是同时发生的，有物质被氧化就一定有物质被还原。一、氧化还原反应1.1.概念：在一个反应中，氧化反应和还原概念：在一个反应中，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。Zn+2HCl==ZnCl2+H2思考与交流2请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。3、CuO+H2=Cu+H2O∆1、2CuO+C=2Cu+CO2↑高温2、H2O+C=CO+H2高温化合价规则（1）有正负；单质化合价为零；化合物中正负化合价的代数和为零。（2）常见化合价口诀：一价氟氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌三铝四硅三五磷，二三铁，二四碳三四六硫三五氮，铜汞二价最常见一五七氯都齐全，单质零价永不变常见的化合价O为-2，H为+1，Cl为-1，C为+4；Cu为+2，Ba为+2，Na为+1，Ca为+2，Al为+3，Fe为+2或+3；金属都是显正价，非金属一般显负价思考与交流23、CuO+H2=Cu+H2O∆1、2CuO+C=2Cu+CO2↑高温2、H2O+C=CO+H2高温+2-200+4-2+1-20+2-20+2-200+1-2从元素化合价的变化分析：CuO+H2=Cu+H2O+2-200+1-2失氧，化合价降低，发生还原反应得氧，化合价升高，发生氧化反应得氧——化合价升高——氧化反应失氧——化合价降低——还原反应结论：是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应呢？探究2:Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2+3+20+2化合价降低，化合价升高，发生还原反应发生氧化反应特征：没有氧元素的参与，反应前后元素化合价发生变化。并非只有得氧失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应非氧化还原反应：没有元素化合价升降的化学反应分类标准：有无元素化合价变化得氧失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应得到氧的反应化合价升高的反应失去电子的反应还原反应失去氧的反应化合价降低的反应得到电子的反应1、小结口诀：升失氧，降得还练习：38页第六题2Na＋Cl2＝＝2NaCl００＋１－１失e-，化合价升高，被氧化得e-，化合价降低，被还原离子化合物NaCl的形成过程化合价升降的原因：电子的得失NCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+（三)氧化还原反应实质+17+1+1+17HClHCl共价化合物HCl的形成过程（三)氧化还原反应实质H2＋Cl2＝＝＝2HCl００＋１－１电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原[结论]氧化还原反应本质：有电子转移（得失或偏移）。化合价升降的原因：共用电子对的偏移（三)氧化还原反应实质Ⅰ.分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。√×√×√√××B分解反应化合反应复分解反应氧化还原反应置换反应氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：非氧化还原反应得氧失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应得到氧的反应化合价升高的反应失去电子的反应还原反应失去氧的反应化合价降低的反应得到电子的反应1、2、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移)小结口诀：升失氧，降得还习题巩固习题巩固1、下列说法正确的是()1、下列说法正确的是()A、在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低A、在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低B、凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应B、凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C.在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化C.在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D.氧化还原反应的本质是电...