一定物质的量浓度溶液的配制VIP专享VIP免费

1一定物质的量浓度溶液的配制思考：如何用固体NaCl配制100g质量分数为5%的NaCl溶液？用到了哪些仪器？所用仪器：药匙、天平、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒步骤：1、计算溶质质量和所需水的体积(质量)。2、用天平称量5gNaCl。3、用量筒量取95mL水。（把水的密度近似看作1g/cm3）4、在烧杯中溶解NaCl。计算→称量（量取）→溶解（稀释）3怎样用NaCl配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液？一定物质的量浓度溶液的配制C=n质V液天平（量筒）？容量瓶：规格：容量瓶上标有：温度、容积、刻度线使用容量瓶时应注意：a要注明和考虑容量瓶的规格。b使用前要检查是否漏水。c不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体。不能用于化学反应。一种容积精确的仪器,用于配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液常用有100mL、250mL、500mL、1000mL等几种。教材P155实验所需仪器托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管6步骤m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g1.1.计算计算：：n(NaCl)=c(NaCl)×V[NaCl(aq)]=1.00mol/L×0.1L=0.1mol722、、称量称量：：注意事项：（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零能否直接将5.9g的NaCl加入容量瓶中？那么该如何操作？仪器：托盘天平、砝码（镊子）、称量纸、药匙P16学与问第3题833、、溶解溶解：：在烧杯中加入适量的蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）。除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作？94.转移注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。仪器：烧杯、玻璃棒、容量瓶10两靠一不靠两靠一不靠引流的注意事项11提问：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。125.洗涤、摇动注意事项：用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。136.定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制仪器：胶头滴管读数时眼睛平视凹液面147.摇匀将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。思考：摇匀后发现液面低于刻度线，能否补加水？不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。158.装瓶贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。5.9gNaCl计算溶解转移洗涤定容摇匀装瓶贴标签摇动17[[总结总结]:]:一定物质的量浓度溶液配制的一般步骤一定物质的量浓度溶液配制的一般步骤一、用固体药品配制一、用固体药品配制查漏查漏11、计算、计算22、称量－托盘天平、称量－托盘天平33、溶解、溶解44、转移、转移55、洗涤、洗涤66、定容、定容77、摇匀、摇匀88、转移、保、转移、保存存所需仪器：天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管1、如配制NaOH溶液，在称量时应注意什么？注意：NaOH等吸湿性药品，必须放在烧杯等玻璃器皿中称量。称量时先称出空烧杯质量，再称烧杯与药品总质量。动作要迅速。思考·交流2、P16学与问第2题3、怎样将浓硫酸（18mol/L稀释为2mol/L的稀硫酸？）（二）用浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液原理——溶质物质的量不变即：c（浓溶液）·V（浓溶液）=c（稀溶液）·V（稀溶液）20[[总结总结]:]:一定物质的量浓度溶液配制的一般步骤...