1.(16全国卷1.12)298时,在氨水中滴入的盐酸。溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为C.M点处的溶液中D.N点处的溶液中++4NHCl=H=OHc=cccpH<1220.0mL20.0mL10.10molL10.10molL•2、(15全国卷1,36）(6)准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸用amolL﹒-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应Cr2O72-被还原为Cr3+.•样品中CuCl的质量分数为•3、(15全国卷Ⅱ,36）《金版》P533%100mab597.0•3、（14年全国卷1、12．）下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是•A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干•B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗•C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差•D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体B•4、（14全国卷Ⅱ28．）（15分）某小组以CoCl2·6H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验：•①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L-1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。•②氯的测定：准确称取样品X配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不在消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。•回答下列问题：•（1）装置中安全管的作用原理是。•（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用式滴定管，可使用的指示剂为。•（3）样品中氨的质量分数表达式为。•（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将(“”“”填偏高或偏低)。•（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是，滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol·L-1，c(CrO42-)为mol·L-1mol。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12）•(6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为。制备X的化学方程式为，X的制备过程中温度不能过高的原因是。•5、（13全国卷136(5)）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为________________________________；列式计算该成品的纯度__________________________。•6、（15广东12．）准确移取20．00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0．1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是•A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定•B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大•C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定•D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小B7、(2011)某同学进行实验研究时，欲配制1.0mol•L-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100gH2O）分别为2.5、3.9和5.6。将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下：①配制250ml约0.1mol•L-1Ba(OH)2·8H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，，将溶液转入，洗涤，定容，摇匀。②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。③计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数=（只列出算式，不做运算）（4）室温下，(填“能”或“不能”)配制1.0mol•L-1Ba(OH)2溶液溶解、过滤250ml的容量瓶中0.1980不能%10000.252315101980.02503wV幻灯片321②...
