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1.(16全国卷1.12)298时,在氨水中滴入的盐酸。溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是()A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为C.M点处的溶液中D.N点处的溶液中++4NHCl=H=OHc=cccpH<1220.0mL20.0mL10.10molL10.10molL•2、(15全国卷1,36)(6)准确称取所制备的氯化亚铜样品mg,将其置于过量的FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加入适量稀硫酸用amolL﹒-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点,消耗K2Cr2O7溶液bmL,反应Cr2O72-被还原为Cr3+.•样品中CuCl的质量分数为•3、(15全国卷Ⅱ,36)《金版》P533%100mab597.0•3、(14年全国卷1、12.)下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是•A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干•B.酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗•C.酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差•D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体B•4、(14全国卷Ⅱ28.)(15分)某小组以CoCl2·6H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄色晶体X。为确定其组成,进行如下实验:•①氨的测定:精确称取wgX,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品溶液中的氨全部蒸出,用V1mLc1mol·L-1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶,用c2mol·L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗V2mLNaOH溶液。•②氯的测定:准确称取样品X配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定,K2CrO4溶液为指示剂,至出现砖红色沉淀不在消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。•回答下列问题:•(1)装置中安全管的作用原理是。•(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时,应使用式滴定管,可使用的指示剂为。•(3)样品中氨的质量分数表达式为。•(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验,若气密性不好测定结果将(“”“”填偏高或偏低)。•(5)测定氯的过程中,使用棕色滴定管的原因是,滴定终点时,若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol·L-1,c(CrO42-)为mol·L-1mol。(已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12)•(6)经测定,样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1:6:3,钴的化合价为。制备X的化学方程式为,X的制备过程中温度不能过高的原因是。•5、(13全国卷136(5))结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水,用0.0500mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,至浅粉红色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00mL,反应的离子方程式为________________________________;列式计算该成品的纯度__________________________。•6、(15广东12.)准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定,下列说法正确的是•A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定•B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液PH由小变大•C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定•D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小B7、(2011)某同学进行实验研究时,欲配制1.0mol•L-1Ba(OH)2溶液,但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂(化学式量:315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解,烧杯中存在大量未溶物。为探究原因,该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度(g/100gH2O)分别为2.5、3.9和5.6。将试剂初步提纯后,准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下:①配制250ml约0.1mol•L-1Ba(OH)2·8H2O溶液:准确称取w克试样,置于烧杯中,加适量蒸馏水,,将溶液转入,洗涤,定容,摇匀。②滴定:准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中,滴加指示剂,将(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol•L-1盐酸装入50ml酸式滴定管,滴定至终点,记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。③计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数=(只列出算式,不做运算)(4)室温下,(填“能”或“不能”)配制1.0mol•L-1Ba(OH)2溶液溶解、过滤250ml的容量瓶中0.1980不能%10000.252315101980.02503wV幻灯片321②...

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