纯碱（Na2CO3）明明是盐但溶液却显碱性明明是放热反应还需要加热有的反应几乎瞬间完成，有的却要历经几百年纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后却可以导电为什么学习化学反应原理？1、化学研究的核心问题是：2、化学中最具有创造性的工作是：3、如何实现这个过程？化学反应设计和创造新的分子通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程思考4、所以我们必须对什么要清楚才能做到？对化学反应的原理的理解要清楚我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的研究化学反应原理包含哪些基本内容？情景1氢气与其他物质的反应反应条件难易程度H2+O2H2+CuOH2+N2问题:为什么难易程度不同，与什么有关系？结论：影响化学反应速率的根本原因是反应物本身的性质。内因点燃加热高温、高压、催化剂易易难情景2将H2+O2混合，在室温条件下可以稳定存在数百年，但点燃后却会发生剧烈的爆炸反应，而且只要配比相当，可以完全转化成生成物。这说明了什么？不同的外界条件可以改变化学反应的速率。结论:情景3H2+N2即使在高温、高压、催化剂的条件下反应也不能完全转化为生成物，这又说明了什么？有些反应是有一定限度的结论：一《化学反应原理》所研究的范围是1、基本的化学反应原理：包括反应速率、反应方向及反应限度。3、从理论的高度来认识酸、碱、盐的本质及其在溶液中的反应。4、电化学基础——富有时代气息和应用广泛的一个领域。2、从能量变化的角度来探讨化学变化。新课展望合理简化的概念模型是学习和研究化学反应原理的基础。先认识几个概念:1、有效碰撞2、活化分子3、活化能4、催化剂在一洁净的容器中，使氢气与氧气按2：1的比例混合，气体分子因自由运动而不断发生碰撞（互相接触）模型的建构：根据计算，常温常压下，每个氢分子和氧分子自身或它们之间每秒钟平均碰撞2.355×1010次，如果每一次碰撞都能引发反应，那么整个容器中的氢气和氧气将在极短的时间内全部变成水。可事实并非如此！！！结论：并不是所有的碰撞都是有效的。1、什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞结论：分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件而有效碰撞是发生化学反应的充分条件推论：某一化学反应的速率大小与单位时间内有效碰撞的次数有关★有效碰撞为什么有的碰撞可以发生反应，而有的不能发生反应?与哪些因素有关系？以HI为例探讨一下:2HIH2+I2与哪些因素有关系？一、发生碰撞的分子必须有足够高的能量二、分子发生碰撞时必须有合理的取向发生有效碰撞的条件：★活化分子什么是活化分子？PS：1、发生有效碰撞的分子一定是活化分子；2、但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞；推论：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。活化分子的多少又与什么有关？问题:活化能活化分子高出反应物分子平均能量的部分★能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量该反应是吸热反应还是放热反应?活化能与反应热有关吗?反应热1、活化能的大小与反应的速率有何关系？为什么？2、有没有活化能为0的反应？举例说明？活化能越小,相同条件下活化分子百分数越多,单位体积内活化分子的数目越多,单位时间单位体积内有效碰撞的次数就越多,反应的速率就越大。有。如①离子之间的反应②距离地面50~85km的大气层中的自由原子之间的反应参阅课文P4第一段。问题探究结论：活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，内因起主要决定作用推论:活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。碰撞有效碰撞活化分子活化能就下列的每个词说句话，试试看：常温常压下，每个氢分子和氧分子自身或它们之间每秒平均碰撞2.355*1010次,如果每一次碰撞都能发生反应,那么整个容器内的氢气和氧气将在瞬间变成水。能发生化学反应的碰撞叫有效碰撞。碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞才是发生化学反应的充分条件。具有足够的能量能发生...
