第二节几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物生活中钠的化合物1、氧化钠与过氧化钠化学式Na2ONa2O2颜色状态氧元素价态稳定性生成条件白色固体淡黄色固体-1-2不稳定稳定常温点燃或加热与H2O反应与CO2反应与酸反应思考：已知氧化钠是碱性氧化物，你推测它能与哪些物质发生反应？与H2O反应Na2O+H2O=2NaOH类比：生石灰加水生成熟石灰CaO+H2O=Ca(OH)2过氧化钠与水反应（1）带火星的木条复燃（2）试管外壁热（3）滴加酚酞，溶液呈红色（4）振荡，红色褪去有O2生成反应放热有碱生成将水加入盛有Na2O2的试管中,并将带火星的木条放在管口,随后滴入几滴酚酞试液。现象解释Na2O2有漂白性2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑氧化性：氧化剂>氧化产物用途：Na2O2是强氧化剂，可做漂白剂（氧化性漂白）Na2O2>O2得到2e-，化合价降低，被还原2Na2O2+2H2O=4NaOH+↑失去2e-，化合价升高，被氧化-1-2-20O2练习：用双线桥分析电子转移的方向和数目与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO3Na2O2+CO2=失去2e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2应用：呼吸面具、潜艇、航空航天中的供氧剂。Na2O+2HCl=2NaCl+H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O与盐酸反应金属氧化物+酸==盐+水思考：对比Na2O、Na2O2分别与水和二氧化碳反应原理的异同点，推测Na2O2与盐酸反应产物，并书写化学反应方程式碱性氧化物2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑化学式Na2ONa2O2颜色状态氧元素价态稳定性生成条件与水反应与CO2反应与盐酸反应类别、特性1、氧化钠与过氧化钠淡黄色固体白色固体-2价-1价常温点燃或加热Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2过氧化物、强氧化性、漂白性碱性氧化物不稳定稳定Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑快速猜出这种物质的名称它在医疗上可以用来治疗胃酸过多；涂上它的溶液，可以减轻浓硫酸对皮肤的灼伤；炸油饼，做面包、饼干可以用到它；它的俗名叫做小苏打碳酸氢钠猜一猜胃药---NaHCO3片侯氏制碱法侯氏制碱法碳酸钠与碳酸氢钠性质对比2、碳酸钠与碳酸氢钠名称碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名色态溶解性溶液酸碱性与酸反应Na2CO3NaHCO3纯碱、苏打小苏打白色粉末白色细小晶体易溶，与水生成水合碳酸钠而放热较易溶碱性碱性>CO32-+2H+==H2O+CO2↑CO32-+2H+==H2O+CO2↑开始无气泡，后较快HCO3-+H+==H2O+CO2↑HCO3-+H+==H2O+CO2↑剧烈名称碳酸钠碳酸氢钠热稳定性与NaOH溶液反应与CaCl2溶液反应与水和CO2反应用途相互转化稳定--------HCO3-+OH-==CO32-+H2O-------2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2△CO32-+Ca2+=CaCO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3-------制玻璃、肥皂等发酵剂,灭火剂,治胃酸过多Na2CO3NaHCO3CO2+H2O(1)固体:(2)△溶液:NaOH讨论：怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？⑴加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是NaHCO32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2△⑶分别取等量少量固体，加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是NaHCO3Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3⑵溶解，加入CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO31、除掉Na2CO3固体中混有的NaHCO3固体的最佳方法是（）A.加盐酸B.通入CO2C.加热D.加入NaOH溶液2、除掉NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3的最佳方法是（）A.加入盐酸B.通入CO2C.加热D.加入NaOH溶液CB203、焰色反应金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。（1）操作步骤：洗、烧、蘸、烧（2）特点：物理变化金属单质及其化合物均具有（3）重要的焰色：钠---黄色钾---紫色（透过蓝色钴玻璃）21几种金属的焰色：紫红色黄色紫色绿色紫色砖红色洋红色黄绿色别忘了透过蓝色钴玻璃某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A.该物质一定是钠的化合物B.该物质一定含钠元素C.该物质一定是钠D.不能确定该物质中是否含钾元素BDNaNa2ONaOHNa2O2Ca(OH)2少量CO2Na2CO3NaHCO3NaClO2H2O点燃O2Cl2(点燃)CO2CO2NaOH或加热过量CO2HClHCl物质转化框图
