有机化合物一章是高中化学中最简单的有机化学部分，为化学必修中有机化学基础知识，在高考中是不可或缺的一部分。虽然其在知识面与出题分量不及其它无机和理论原理部分，但它却是学生必须掌握的最基础、最重要的有机化学知识。对烃类物质如甲烷、乙烯和苯多见于高考试题中的第Ⅰ卷中，如2009山东理综12、2009福建理综9、2009重庆理综11、2009上海化学3,8、2009宁夏理综8、2009海南化学5等。对于乙醇和乙酸考查其重要性质如2009安徽理综、2009全国Ⅰ理综9、全国Ⅱ理综12、2009上海化学11、2009宁夏理综9等。常见的基本营养物质在高考试题出题形式也非常灵活，有选择、填空等，如2009广东化学4、2009天津理综1、2009重庆理综28等。第九章有机化合物研究近几年在高考试题中必考有机试题，可以寻得出题趋势。烃的主要测试点仍注重在几种烃的代表物分子、结构及性质上，利用烃燃烧规律对有机物分子的分子组成和结构式推断，还有取代反应、加成反应、加聚反应的本质及原理应用。乙醇、乙酸是重要的必考点，可各自独立命题，又因与其他物质性质联系紧密而又可以进行综合命题，命题将有机物结构推导、同分异构体推断，书写结合在一起，根据有机物官能团性质及相互转化关系组成综合性的有机化学试题。基本营养物质还会考查…分子结构及其主要化学性质和用途，氨基酸、蛋白质有关知识应用等，不过此部分题目属识记类容易题，所占分数不会大。综合来看，此章节知识仍会以选择题形式考查。特点是一题考查多个知识点，覆盖面广；同时也会以填空题来考查有关计算、推断等综合问题。1.了解有机化合物中碳的成键特征。2．了解甲烷的分子结构和主要性质。3．了解同系物、同分异构体的含义，会判断同系物和书写有机物同分异物体。第一节最简单的有机化合物——甲烷1．分子组成和结构甲烷的化学式为，电子式为，结构式为，结构简式为。甲烷分子是构型，位于正四面体的中心，位于正四面体的顶点，C－H键之间的夹角为109°28′。CH4CH4正四面体碳原子氢原子2．物理性质甲烷是色、味、溶于水的气体，密度比空气密度。3．化学性质在通常情况下，甲烷是比较稳定的，跟、、强等一般不起反应。甲烷使酸性KMnO4溶液褪色，也使溴的四氯化碳溶液褪色。(1)甲烷的氧化反应甲烷在空气中安静地燃烧，火焰呈色，化学方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O。无不小强酸强碱氧化剂不能不能淡蓝无(2)取代反应叫做取代反应。甲烷的取代反应甲烷与氯气的反应比较复杂，简单地说是分步进行的。第一步：CH4＋Cl2；第二步：；有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应CH3Cl＋HCl第三步：；第四步：。甲烷的四种氯代物均溶于水，常温下，只有CH3Cl是，其他三种都是。CHCl3俗称，CCl4又叫，二者都是重要的有机溶剂，不溶于水，密度比水。思考：甲烷与Cl2发生取代反应的产物有几种？提示：因CH4与Cl2取代反应是分步进行的，所以产物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl共5种。不气体液体氯仿四氯化碳大1．烷烃的概念烃分子中的，使每个碳原子的化合价都已充分利用，达到“饱和”。这样的链烃叫做，也称为烷烃。2．结构特点(1)分子里碳原子与碳原子之间都是单键，碳原子剩余的价键全部跟氢结合；(2)链状(可能有支链)；(3)烷烃分子中，以任意一个碳原子为中心都是四面体结构。所以，烷烃分子中的碳原子并不在一条直线上，而是呈锯齿状排列。碳原子跟碳原子都以单键结合成链状、碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合饱和链烃3．烷烃的分子式通式：。4．物理性质递变规律：随碳原子数的递增，烷烃的熔、沸点，密度；碳原子数在4个及4个以下为态，5～16个为态，17个以上为态。CnH2n＋2(n≥1)升高增大气液固5．化学性质(1)烷烃(CnH2n＋2)的燃烧通式为：。(2)取代反应CH3CH3＋Cl2(写一步)。CH3CH2Cl＋HCl延伸：1．烷烃通常较稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，也不能与强酸、强碱发生反应。2．在通常状况下，烷烃与卤素单质的水溶液不发生化学反应，例如甲烷、乙烷等烷烃不能使溴水褪色。这一性质常用于区别烷烃和其他不饱和的烃。1．同系物(1)概念结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。(2)特点①...
