高中化学 第二章 化学反应与能量 2.2 化学能与电能（第1课时）课时训练 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学试题VIP免费

课时训练11发展中的化学电源一、干电池和充电电池1.下列关于充电电池的叙述,不正确的是()A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B.充电电池可以无限制的充电放电C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D.较长时间不使用电池时,最好将电池取出并妥善存放解析:充电电池理论上是可以永久重复利用的,但在实际应用中总会因为性能等原因而使电解质溶液或者电极变质而失效。所以实际情况下充电电池是不能无限制重复使用的。答案:B2.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解液为硫酸溶液,工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,下列有关电池工作时的说法正确的是()A.Pb为正极,被氧化B.溶液的pH不断减小C.S只向PbO2处移动D.电解液密度不断减小解析:分析化学反应可知,反应中Pb失去电子,作负极;PbO2得电子,作正极,反应不断消耗硫酸,溶液的pH不断增大;无论Pb还是PbO2最终都生成PbSO4,所以S既向Pb也向PbO2处移动;PbSO4在电解液中的溶解度很小,所以电解液的密度不断减小,选D。答案:D3.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为Zn+2MnO2+2H2OZn(OH)2+2MnOOH,下列说法错误的是()A.电池工作时,锌失去电子B.电池正极的电极反应式为2MnO2+2H2O+2e-2MnOOH+2OH-C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少6.5g解析:从电池总反应式Zn+2MnO2+2H2OZn(OH)2+2MnOOH可以确定Zn为负极,电子从负极流出经外电路流向正极。当外电路中通过0.2mol电子时,参加反应的锌理论上为0.1mol,即质量减少6.5g。答案:C4.最早使用的化学电源(chemicalpowersource)是锌锰电池,即大家所熟悉的干电池,其结构如图所示。尽管这种电池的历史悠久,但人们对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为,放电时,电池中的反应如下:E极:2MnO2+2H2O+2e-2MnO(OH)+2OH-F极:Zn+2NH4Cl-2e-Zn(NH3)2Cl2+2H+总反应式:2MnO2+Zn+2NH4Cl2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2下列说法正确的是()A.E极是电池的正极,发生的是氧化反应B.F极是电池的负极,发生的是氧化反应C.从结构上分析,锌锰电池应属于可充电电池D.锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的解析:E极发生还原反应,应为原电池的正极;F极发生氧化反应,为原电池的负极。干电池中反应不可逆,故也不能作充电电池用。答案:B5.Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是。电池工作时,电子流向(填“正极”或“负极”)。(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速其电极的腐蚀,其主要原因是。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的(填代号)。A.NaOHB.ZnC.FeD.NH3·H2O解析:(1)负极是失电子的一极,Zn失电子,电子由负极经外电路流向正极。(2)锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀。除杂的基本要求是不能引入新杂质,所以应选Zn将Cu2+置换为单质而除去。答案:(1)Zn(或锌)正极(2)锌与还原出的铜形成铜锌原电池而加快锌的腐蚀B二、燃料电池6.燃料电池能有效提高能源利用率,具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料,其中最环保的是()A.甲醇B.天然气C.液化石油气D.氢气解析:H2燃烧的产物为H2O,所以H2作燃料最环保。答案:D7.如将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极的电极反应式为CH4+10OH--8e-C+7H2O,下列叙述正确的是()A.通入甲烷的一极为正极B.通入氧气的一极发生氧化反应C.该电池总反应为CH4+2O2+2OH-C+3H2OD.该电池在工作时,溶液中的阴离子向正极移动解析:在电池中甲烷为可燃性气体,被氧化,通入甲烷的一极为负极。氧气被还原,通氧气一极为正极,发生还原反应。电池总反应式为CH4+2O2+2OH-C+3H2O。电池工作时,阴离子向负极移动。故选C。答案:C8.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为CH3CH2OH-4e-+H2OCH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是()A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动B.若有0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L氧气C.电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2OD.正极上发生的反应为O2+4e-+2H2O4OH-解析:电解质溶液中阳离子应向正极移动,A项错误;酸性溶液中,...