高中化学 3.3.2 不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治课时作业 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学试题VIP专享VIP免费

第2课时不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治A组1.SO2被认为是造成大气污染的“首犯”,大气中的SO2主要来源于化石燃料(煤、石油)的燃烧。下列与SO2污染有关的是()①酸雨现象②伦敦“毒雾事件”③洛杉矶“光化学烟雾”事件④温室效应A.①③B.②④C.①②D.③④解析:光化学烟雾由氮的氧化物引起,温室效应由CO2引起。答案:C2.某同学将浓硫酸、NaOH固体、碱石灰、P2O5固体等物质划分为一类。该同学的分类依据为()A.酸类B.碱类C.干燥剂D.氧化物答案:C3.下列关于浓硫酸、稀硫酸的叙述中正确的是()A.浓硫酸、稀硫酸都难挥发B.浓硫酸、稀硫酸都有氧化性,故浓硫酸、稀硫酸都是氧化性的酸C.浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应D.浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁质容器贮存解析:A项H2SO4是一种高沸点酸,故难挥发,与酸的浓度无关。B项稀硫酸不是氧化性酸。C项稀硫酸加热也不与Cu反应。D项稀硫酸与铁器可反应,故不能用铁器贮存稀硫酸。答案:A4.飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物,颗粒很小,不易沉降,它与空气中的SO2、O2接触时,SO2会部分转化为SO3,使空气的酸度增加,飘尘所起的作用可能是()①氧化剂②还原剂③催化剂④吸附剂A.①②B.②③C.①②③D.③④解析:SO2在一定温度和催化剂作用下,会被O2氧化成SO3。飘尘在上述变化中,未参与氧化还原反应,而是起催化剂和吸附剂的作用。答案:D5.下列各组溶液中可以用来鉴别S、S、C和Cl-的最好的一组是()A.Ba(NO3)2溶液和盐酸B.BaCl2溶液、盐酸、澄清石灰水C.BaCl2溶液、AgNO3溶液D.BaCl2溶液、盐酸、品红溶液解析:A项,S、S与Ba(NO3)2溶液反应产生白色沉淀,加入盐酸,沉淀均不溶解[BaSO3被N(H+)氧化成BaSO4];B项,SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊;C项,四种离子与Ag+反应均产生白色沉淀,S、S、C与Ba2+反应均产生白色沉淀,故无法鉴别;D项,先滴入BaCl2溶液,再滴入盐酸,沉淀不溶解的为S,溶解且产生的气体能使品红溶液退色的为S,溶解且产生的气体不能使品红溶液退色的为C,剩下的为Cl-。答案:D6.导学号05840164用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与足量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量B.②中选用品红溶液验证SO2的生成C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO4生成,向①中加水,观察颜色解析:移动铜丝,可控制铜丝与浓硫酸的接触面积,即控制SO2的生成量,故A项合理;SO2能使品红溶液退色,故B项合理;SO2有毒,且属于酸性氧化物,所以尾气用NaOH溶液吸收,故C项合理;浓硫酸过量,试管中剩余浓硫酸,应将反应后的混合液慢慢加入到大量水中,否则易造成液体溅出试管而发生危险,故D项不合理。答案:D7.向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量()A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol和0.9mol之间D.大于0.45mol解析:Cu与浓硫酸反应时,参加反应的H2SO4只有部分被还原,且浓硫酸浓度降低到一定程度即停止反应,因而在计算被还原的H2SO4时不能把0.05L×18mol·L-1=0.9mol全部当成反应物,而只能是其中一部分。又根据化学方程式可知,在参加反应的浓硫酸中只有一半被还原,所以被还原的H2SO4的物质的量小于0.45mol。答案:A8.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()A.Cl2、SO2均能使品红溶液退色,说明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SC.Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水解析:A项SO2使品红退色不是因为SO2有氧化性,而是因为SO2与有色物质结合成无色物质;B项不能排除S的干扰,原溶液中含有S、S中的一种或两种均可出现题述现象;C项Fe与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO气体,不是置换反应;D项正确,烧瓶内液面迅速上升是因为NH3、HCl的溶解度大且溶解速率很快而使烧瓶内压强迅速减小。答案:D9.在通常情况下,A是固体单质。根据如图所示的转化关系,回答有关问题:(1)写出下列物质的分子式:A、C、E。(2)写出指定反应的化学方程式。①B+C:;②C→D:;③E→C:。(3)将5mL0.10mol·L-1的C的溶液与5mL0.10mol·L-1的NaOH溶液混合,反应的离子方程式为。解析...