第二节镁及其化合物1．误食亚硝酸盐会使人体中毒，因为亚硝酸盐会使人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，使血红蛋白丧失与O2结合的能力。服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有()A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性解析：因亚硝酸盐会使人体血红蛋白中Fe2＋转化为Fe3＋，说明亚硝酸盐有氧化性，维生素C可以缓解亚硝酸盐中毒，故维生素C具有还原性。答案：B2．下列物质可由相应的单质直接化合而成的是()①FeS②CuS③FeCl2④Al2S3⑤Fe3O4⑥Fe2O3A．①③⑤B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤解析：Fe与Cl2化合生成FeCl3而不是FeCl2，因此选项中有(3)即错误，所以选C。经验证，选项C中的所有物质均可由相应的单质直接化合而成。答案：C3．下列各对试剂中，用来制备硫酸亚铁最合适的是()A．Fe(NO3)2和稀硫酸B．Fe(OH)2和稀硫酸C．Fe3O4和稀硫酸D．Fe和稀硫酸解析：事实上，工业上就是用Fe和稀硫酸反应制取硫酸亚铁；A项相当于Fe2＋和HNO3发生氧化还原反应，只能得到Fe3＋而得不到FeSO4；B项不易得到Fe(OH)2；C项生成的物质不纯。答案：D4．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关，下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A．①③B．③④C．①②D．①③④解析：Cu与HNO3反应时，Cu与浓HNO3反应产生NO2，而与稀HNO3反应产生NO，产物不同；Zn与稀H2SO4反应产生H2，而与浓H2SO4反应产生SO2。Cu与FeCl3溶液反应只生成FeCl2和CuCl2，Fe与HCl溶液反应只生成FeCl2和H2，均与浓度和反应温度无关。答案：A5．向某晶体的水溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，那么由此得出的下列结论，错误的是()A．该晶体中一定含有SCN－B．Fe3＋的氧化性比Br2的氧化性强C．Fe2＋被Br2氧化为Fe3＋D．Fe2＋与SCN－不能形成红色的化合物解析：混合液呈现红色，说明Fe3＋与SCN－发生了络合反应，由此推知Br2能将Fe2＋氧化为Fe3＋，且原晶体中含有SCN－；开始加入Fe2＋，溶液颜色无明显变化,说明Fe＋不能与SCN－结合成红色物质。答案：B6．将几滴KSCN(SCN－是“类卤素离子”)溶液加入酸性的含有Fe3＋的溶液中，溶液变成红色，将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列说法不正确的是()A．①红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化，使Fe(SCN)3消失B．②红色褪去的原因是SO2将Fe3＋还原为Fe2＋C．②红色褪去的原因是SO2将SCN－还原D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2解析：由于SCN－是类卤素离子，与卤素离子性质相似，可以被KMnO4氧化为(SCN)2，而使红色消失。Fe3＋具有氧化性，可被SO2还原为Fe2＋，也可使红色消失。综上分析可知C项错误。答案：C7．(·深圳期末)有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液解析：将过量NaOH溶液分别加入上述几种溶液，无明显现象的是NaCl，生成白色沉淀且迅速变为灰绿色最后变为红褐色的是FeCl2，生成红褐色沉淀的是FeCl3，生成白色沉淀不溶解的是MgCl2，生成白色沉淀又溶解的是AlCl3，而氨水虽然能区分出NaCl、FeCl2、FeCl3，但不能将MgCl2与AlCl3区分开。答案：B8．(·济宁期末)下列反应的离子方程式正确的是()A．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓B．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3＋＋3S2－===Fe2S3C．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：4Fe＋10H＋＋NO3－===4Fe2＋＋3H2O＋NH4＋D．硫化氢气体通入氯化亚铁溶液：H2S＋Fe2＋===FeS↓＋2H＋解析：A项中缺少SO42－与Ba2＋起反应的离子方程式。B项中Fe3＋与S2－发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓。C项中无气体放出，说明NO3－被还原为NH4＋，离子方程式符合书写要求。D项中由于盐酸比H2S酸性强，且HCl能溶解FeS，故D项反应不能发生。答案：C9．(·广东)常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2...
