1.实质:酸电离产生的H+与碱电离产生的OH－结合成水H++OH－=H2O一、酸碱中和反应2.酸碱恰好完全中和:生成正盐,没有剩余。酸所能提供的H+的物质的量和碱所能提供的OH－物质的量必然相等。n(H+)=n(OH-)二、酸碱中和滴定原理。1、定义：用已知浓度的酸或碱（标准溶液）去滴定未知浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液），通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸或碱的体积，从而推算出未知浓度的碱或酸的浓度的方法叫做酸碱中和滴定。2、原理：以酸碱中和反应为基础，H++OH-=H2O1mol1mol有n(H+)=n(OH-)在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：n(H+)=n(OH-)C酸.V酸=C碱.V碱则有n酸=n碱若是一元酸和一元碱反应问题到底应测得哪些数据才能求出C(HCl)？C碱V碱.V酸C酸=即：C(NaOH)V(NaOH)C(HCl)=V(HCl)已知：0.1mol/L需测定量取：2５ｍｌ.待测现在我们用０.1mol/L的NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸例题1：用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL未知浓度的HCl溶液，滴定完成时，用去NaOH溶液12.50mL。通过中和滴定测得HCl的物质的量浓度是多少？解：这是一元酸和一元碱的中和滴定，据：cAVAVB=cBc(NaOH)V(NaOH)V(HCl)=c（NaOH）=0.100mol/L×0.01250L0.02500L=0.0500mol/L答：测得HCl的物质的量浓度为0.0500mol/L。如果酸或者碱的元数不相同呢？如：用NaOH标准溶液滴定H2SO4，它们的关系式如何书写？cNaOHVNaOH=2cH2SO4VH2SO4练习2：用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的硫酸溶液，滴定完成时用去NaOH溶液18.00mL。计算待测硫酸溶液的物质的量浓度。根据c(OH-)V(OH-)＝c(H+)V(H+)计算有n(H+)=n(OH-)3、酸碱中和滴定的关键(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪器需要能指示酸碱反应完全的物质——酸碱指示剂【思维探究】：要想测定的浓度结果更准确，你认为实验的关键是什么？讨论结果：最好用滴定管，因为它比较精确，滴定管能准确到0.1ml，读到0.01ml。在下列仪器中选出能够准确量取酸（或碱）体积的仪器？三、酸碱滴定管的使用碱式酸式滴定管的构造①上端标有：、、；温度0刻度容积25℃25mL50mL③滴定管的最小刻度为,允许估计至，因此读数的精确度为mL。0.1mL0.01mL0.01②酸式滴定管：玻璃活塞，用来盛放酸性或具有氧化性的溶液。（酸、Br2、KMnO4、等）碱式滴定管：橡胶管+玻璃球，用来盛放碱性物质或无氧化性的物质【思考】有一支25mL酸式滴定管内盛有溶液，液面在10.00mL刻度处，当管内溶液全部排出时，所得溶液的体积是___________.＞15.00mL滴定管的构造特点①检漏：首先检查滴定管是否漏水②洗涤：用蒸馏水将滴定管、锥形瓶洗净③润洗：分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管④注液：向滴定管中注入相应的标准液和待测液，使液面位于滴定管0刻度以上2-3cm处⑤赶气泡：将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽使之充满溶液⑥调节液面：将滴定管内液面调至0刻度或0刻度以下某一刻度，记录下初始刻度V0滴定管的使用方法读数：a、滴定管要垂直b、视线与凹液面最低处保持水平c、估读到0.01mL202021212020212120202121平视：凹液面俯视仰视20202121读数视线与凹液面最低点相切或在同一水平线上您读得准吗？25.60mL实验步骤：（1）准备阶段①检漏：首先检查滴定管是否漏水②洗涤：用蒸馏水将滴定管、锥形瓶洗净③润洗：分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管注意：锥形瓶不能用待测液润洗④注液：向滴定管中注入相应的标准液和待测液，使液面位于滴定管0刻度以上2-3cm处⑤赶气泡：将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽使之充满溶液⑥调节液面：将滴定管内液面调至0刻度或0刻度以下某一刻度，记录下初始刻度V0⑦放出待测液：向锥形瓶中加入一定体积的待测液，然后滴加2至3滴指示剂（2）滴定一手控制滴定管的开关，一手旋摇锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内颜色的变化，滴定先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇动，最后一滴刚好使指示剂的颜色发生明显的变化，且半分钟内溶液的颜色不变。（3）读数并记录达终点后，眼睛平视刻度线，记下终了刻度V1消耗溶液体积为消耗溶液体积为VV11-V-V00（4）复滴重复上述操作2-3次（5）计算根...
