高考化学一轮复习 第5节 电解原理及其应用测试 大纲人教VIP免费

第五节电解原理及其应用1．用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液①CuCl2②CuSO4③NaBr④NaNO3⑤盐酸⑥H2SO4⑦KOH。其中只有水被电解的有()A．①②⑤B．③④⑥⑦C．④⑥⑦D．③⑤⑥⑦解析：只有水被电解即是在阴极上H＋放电(溶液中阳离子是较活泼的金属离子)，同时在阳极上OH－放电(溶液中含有含氧酸根离子或F－。)答案：C2．(·南京调研)能够使反应Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑发生的是()A．用铜片作阴、阳电极，电解氯化铜溶液B．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钾溶液C．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀D．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液解析：本题考查电化学知识，综合运用电化学原理和实验设计。由于该反应不能自发进行，因此只能将该反应设计成电解池，排除C、D两项，A项中用CuCl2溶液相当于电镀。答案：B3．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.4mol氧化铜后恰好恢复至电解前的浓度。则电解过程中转移电子的物质的量是()A．1.6molB．1.2molC．0.8molD．0.4mol解析：根据电解CuSO4的方程式2CuSO4＋2H2O=====2Cu＋O2↑＋2H2SO4可知若加入2molCuO可以复原，则对应说明电解过程中转移4mol电子，现加入0.4molCuO恰如复原，则说明转移了0.8mol电子。答案：C4．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是()A．充电时作阳极，放电时作正极B．充电时作阳极，放电时作负极C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极解析：对于蓄电池，充电和放电过程中发生的电极反应相反。铅蓄电池标有“＋”的接线柱，表示原电池的正极，放电时该极发生还原反应，当充电时，该极发生氧化反应，因此标有“＋”的接线柱，充电时作阳极。答案：A5．个别电解水设备推销商进行下列电解水实验：将纯净水与自来水进行对比，当电解器插入纯净水和自来水中通电数分钟后，纯净水颜色无变化或略显黄色，而自来水中却冒出气泡并生成红褐色或灰绿色的絮状物。推销商趁此解释说自来水中含有对人体有毒有害的物质，长期饮用对身体有害。有关专家解释说，推销商用科学知识诱骗消费者，推销商做实验时用铁棒和铝棒作电极。下列判断错误的是()A．推销商做实验时，用铁棒作阳极B．电解纯净水和自来水时的现象不同是因为纯净水和自来水所含电解质溶液浓度不同C．铝棒电极发生的电极反应为Al－3e－===Al3＋D．电解自来水时出现“红褐色或灰绿色的絮状物”是因为产生了铁的氢氧化物解析：自来水与纯净水的差异在于自来水导电性强，电解现象明显；铁棒连接电源的正极，Fe失去2个电子成为亚铁离子，发生氧化反应，而铝棒连接电源负极，铝不参加反应，该电极发生的反应为：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，产物为氢气和氢氧根离子，氢氧根离子与阳极产生的亚铁离子形成Fe(OH)2沉淀，该沉淀不稳定，易被氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3沉淀。答案：C6．某学生欲完成反应2HCl＋2Ag===2AgCl↓＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是()解析：题给反应是一个不能自发进行的氧化还原反应，必须借助电解手段才能使之发生。B、D两装置不是电解池，显然不能使之发生；A装置是电解池，但Ag棒作阴极而不参与反应，其电解池反应不是题给反应，A装置不能使题给反应发生；C装置是电解池，Ag棒作阳极而参与反应，其电解池反应是题给的反应，C装置能使题给的反应发生。答案：C7．(·全国理综Ⅱ)右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液，下列实验现象中正确的是()A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色解析：电解Na2SO4溶液其实质是电解水，a与电源负极相连为电解池的阴极，H2O电离产生的H＋在该极获得电子产生H2,同时生成OH－：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，产生的OH－与石蕊作用呈蓝色。b与电源正极相连为电解池的阳极，H2O电离产生的OH－在该极失去电...