【人教版创新设计】2011届高考化学一轮复习 第二节 铝及其化合物课件 新人教版VIP专享VIP免费

1.了解铝的物理性质。2．掌握铝的化学性质及其应用。3．了解氧化铝、氢氧化铝的性质及应用。4．了解铝及其化合物之间的相互转化关系，会进行有关简单计算。第二节铝及其化合物1．物理性质金属铝呈色，硬度，密度，熔点，和镁类似，铝的主要用途是制造铝合金，铝优良的导电性和密度小，使铝大量用来制作导线；制铝热剂。银白小小较高常温下，铝表面可形成致密的，故金属铝有一定的抗腐蚀性。点燃或加热时与O2反应的化学方程式为：。(2)与酸反应①常温下铝遇、发生钝化。②与盐酸反应的化学方程式为：。(3)与强碱(如NaOH)溶液反应的化学方程式为：。氧化膜浓H2SO4浓HNO32Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2．化学性质(1)与O2反应(4)用镁条引燃铝粉和Fe2O3的混合物：，这一反应也被称作反应。延伸：在空气中，活泼金属铝易与O2反应，在表面生成一层稳定的氧化膜，阻止内部的铝继续被氧化，因而使铝具有抗腐蚀性。当将铝在酒精灯上加热熔化后，熔化的铝并不滴落，好像被一层膜包着，说明Al2O3的熔点比铝的熔点高。铝热1．氧化铝氧化铝属于离子化合物，室温下，它是一种白色固体，熔点很高。氧化铝是冶炼铝的原料，也是一种较好的耐火材料。氧化铝属于典型的氧化物，与都能反应，请写出下列反应的化学方程式：氧化铝溶于盐酸：。氧化铝与烧碱溶液反应：。电解熔融的氧化铝：。两性强酸、强碱Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2OAl2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O2．氢氧化铝可溶性铝盐和氨水反应可制得Al(OH)3，它是一种难溶于水的色状物质，具有较强的吸附能力离子方程式：。Al(OH)3受热分解，是一种典型的两性氢氧化物。白胶易不稳定Al(OH)3与盐酸反应：；Al(OH)3与NaOH溶液反应：；Al(OH)3受热分解的化学方程式：。Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O3．常见铝盐(1)铝盐可与弱碱溶液(如氨水)反应制备Al(OH)3(2)明矾：KAl(SO4)2·12H2O明矾易溶于水，完全电离：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋其水溶液因Al3＋水解而显性，离子方程式为：。酸【记忆提示】铝及其化合物转化关系图1．铝三角关系2．体现“铝三角”关系的图象(1)往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量(见图1)①O→A：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，A→B：Al(OH)3＋OH－===＋2H2O②现象：开始产生白色沉淀并逐渐增多⇒白色沉淀开始溶解⇒白色沉淀全部溶解(2)往NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量(见图2)①O→A：Al3＋＋4OH－===＋2H2O，A→B：3＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓②现象：开始无现象⇒出现白色沉淀，且沉淀不溶解(3)往NaAlO2溶液中逐滴加入HCl至过量(见图3)①O→A：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，A→B：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O②现象：开始出现白色沉淀⇒白色沉淀又全部溶解(4)往盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液至过量(见图4)①O→A：＋4H＋===Al3＋＋2H2O，A→B：Al3＋＋3＋6H2O===4Al(OH)3↓②现象：开始无现象⇒后出现白色沉淀且沉淀不溶解(5)往等物质的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量(见图5)①O→A：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓A→B：Al(OH)3＋OH－===＋2H2O②现象：开始出现白色沉淀⇒后沉淀量增多⇒沉淀部分溶解【例1】向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol·L－1NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：(1)图中A点表示的意义是______________________________________________________________。(2)图中B点表示的意义是_______________________________________________________________。(3)上述两步用总的离子方程式可表示为：________________________________________________________________。(4)假定溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为__________。解析：把NaOH溶液滴入AlCl3溶液，先产生Al(OH)3沉淀，其质量最大值为A点，然后全部溶解消失(B点)。其总反应的离子方程式为：Al3＋＋4OH－===＋2H2O。当有0.39gAl(OH)3沉淀生成时，①AlCl3过量，加入NaOH使Al3＋部分产生沉淀为0.39g，通过Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓可知用NaOH7.5mL。②当NaOH过量时，Al3＋全部参加反应生成Al(OH)3沉淀...