第九章化学反应速率化学平衡第二节化学平衡复习目标展示1.了解化学反应的可逆性。2.理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的联系。3.理解勒夏特列原理的含义。理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。4.掌握等效平衡规律及其应用。知识点1可逆反应及平衡状态的建立问题1：怎样理解平衡状态的建立过程?1．可逆反应(1)定义：在相同条件下，既能向方向进行，同时又能向方向进行的反应。(2)特点：①同时性；②双向性；③共存性，即反应物与生成物存在，反应物的转化率100%。2．化学平衡状态(1)建立过程(同学之间讨论后描述)(2)本质：正反应速率逆反应速率。(3)特征小于逆反应正反应同时＝【思维延伸】(1)可逆反应达到平衡时，宏观速率(从某反应物量的消耗或某生成物量的增加来计算)为零,此时各物质的浓度不一定相等、不一定与方程式的计量数成比例。(2)化学平衡的建立与途径无关，外界条件不变，物质的用量相当，可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始,或是从正、逆反应同时开始,都可建立同一平衡状态。知识点2化学平衡移动问题2：影响平衡移动的因素有哪些？这些因素怎样影响平衡状态的改变？3．移动过程4．化学平衡移动与反应速率的关系改变条件后,向速率大的方向移动,如：若v′正>v′逆，则向正反应方向移动。5．影响化学平衡的条件勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够的方向移动。(1)浓度增大或减小反应体系中的某物质的浓度，化学平衡就会向某物质浓度的方向移动。减弱这种改变减小或增大(4)催化剂加入催化剂能同等程度的化学反应的正、逆反应速率，但平衡。改变不移动【思维延伸】(1)转化率指的是可逆反应在一定条件下达到平衡状态时，消耗的某反应物的量占该反应物起始量的百分率。(2)产率指的是可逆反应在一定条件下达到平衡状态时，生成某生成物的量占完全反应时应该生成该生成物的量的百分率。考点1化学平衡的标志和判断1．绝对标志(1)v正＝v逆≠02．相对标志(1)反应体系中总压强不随时间变化(适用于恒压条件下气体反应中前后体积不等的反应)。(2)混合气体的密度不随时间变化(适用于恒压条件下反应前后气体体积不等且无固、液参与或生成的反应)。要点深化(1)把密度作为标准判断是否达平衡状态时，要依据公式ρ＝视具体分析。(2)反应体系中各物质的物质的量(或分子数)之比等于方程式中化学计量数之比不能作为判断依据。(3)对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)①总体积、总压强或总物质的量一定时不一定达到平衡。②v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q时不一定达到平衡。③混合气体的平均相对分子质量不变时不一定达到平衡。(对于以上问题讨论时关键搞清楚m＋n是否等于p＋q及反应的具体条件)。()()mV气容【例1】容积固定的密闭容器内发生反应X(g)＋2Y(g)2Z(g);ΔH＝akJ/mol(a>0),若向密闭容器中通入1molX和2molY,达平衡状态时,吸收热量bkJ,则下列判断正确的是()A．当a＝b>0时，该反应达到化学平衡状态B．该反应达到化学平衡状态时，一定有a>bC．当密闭容器内气体密度不再改变时，该反应达到化学平衡状态D．密闭容器中X和Y的物质的量比为12∶时，该反应达到化学平衡状态解析：热化学方程式中的ΔH＝akJ/mol，是指1molX完全反应吸收热量aKj,因为是可逆反应,达到化学平衡时1molX和2molY不可能完全反应,所以一定有a>b,A错，B对。因为反应前后均是气体,气体总质量不变，且容器体积不变，故气体密度不再改变不能说明反应达到化学平衡状态，C错。反应过程中X和Y的物质的量比始终是12∶，D错。答案：B变式练习1．(2010·改编题)在恒温、恒容条件下，发生反应：2A(g)＋B(g)C(s)＋3D(g)，现分别从两条途径建立平衡。途径Ⅰ：从正反应开始，A、B的起始物质的量分别为2mol和1mol；途径Ⅱ：从逆反应开始，C、D的起始物质的量均为6mol，以下叙述正确的是()A．达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率B．Ⅰ、Ⅱ两条途径从反应开始到达到平衡状态的过程中，体系的总压强始终保持不变C．该反应达到平衡状态时，无论Ⅰ或Ⅱ平衡体系中c(A)∶c(B)∶c(D)＝213∶∶D．最终达到平衡时，途径Ⅱ的体系内A的物...
