高考化学总复习 考点核心突破 4.2 富集在海水中的元素 氯VIP免费

【导学教程】（教师用书）届高考化学总复习考点核心突破4.2富集在海水中的元素氯[热点集训]1．下列关于氯气的说法中不正确的是A．尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B．氯气和液氯是两种不同的物质C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹解析在通常状况下，干燥的液氯可以用钢瓶储运，所以A是正确的。氯气和液氯是同一种物质的不同状态，所以B选项不正确。除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，因为氯气[含H2O(g)]呈酸性，不宜选用碱性干燥剂，如碱石灰等，常选用酸性或中性干燥剂，如浓硫酸、无水氯化钙等，因此C选项是正确的。氯气有毒，对人体有害，曾经用于制造毒气弹应用于战争中。答案B2．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②解析甲中气体和溶液都无色，说明不存在氯气，是加入NaOH溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀，是加入AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在氯气分子，是加入水。答案B3．下列离子方程式正确的是①氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－②氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O③浓盐酸与二氧化锰共热：MnO2＋4HCl=====Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O＋2Cl－④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOA．①③B．②④C．②③D．①④解析反应①生成的HClO为弱酸，应用HClO表示；反应③中浓盐酸可全部电离，应写成H＋和Cl－的形式。答案B4．下列关于漂白粉的叙述正确的是A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．漂白粉在空气中久置后会变质C．漂白粉是由Cl2与烧碱制得的D．在使用漂白粉时应用浓盐酸解析对于漂白粉的制法：Cl2通入石灰乳；有效成分：Ca(ClO)2；用途：作为漂白剂、消毒；漂白原理：在水中或与酸作用生成HClO，HClO有漂白、杀菌作用。漂白粉在空气中发生如下反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，漂白粉久置会变质；D选项中使用浓盐酸，效果反而不好，因为Ca(ClO)2有强氧化性，会将氯离子氧化，发生反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。答案B5．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如下图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。(1)能证明氯水具有漂白性的是________(“填a”“、b”“、c”“或d”)。(2)c过程中的现象是_____________________________________________________，b过程中反应的离子方程式为_____________________________________________。(3)a过程中反应的化学方程式为___________________________________________。解析(1)氯水能使石蕊试液先变红后褪色，证明了氯水的酸性和漂白性。(2)氯水中含有Cl－，能与AgNO3溶液产生白色沉淀。氯水中有盐酸，能与Na2CO3反应生成CO2气体。(3)氯水中的Cl2能将Fe2＋氧化为Fe3＋。答案(1)d(2)产生白色沉淀2H＋＋CO===H2O＋CO2↑(3)2FeCl2＋Cl2===2FeCl36．(·广东)化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念。在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。(1)下列收集Cl2的正确装置是________。(2)将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是____________________。(3)设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，_________________________________________________________________________。解析Cl2是有刺激性气味、密度比空气大、有毒的黄绿色气体，在制备和收集Cl2时必须有尾气吸收装置。A没有排气管不能用于收集气体；B用于收集密度比空气小的气体；C用以收集密度比空气大的气体，且有尾气吸收装置；D吸收氯气不能收集。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸部分电离，所以有氧化性的含氯粒子是Cl2、HClO和ClO－。比较Cl2和Br2的氧化性，可以利用置换反应。所以其具体操作是：取少量新制氯水和CCl4于试管中...