高考化学总复习 考点核心突破 8.3 盐类的水解VIP免费

【导学教程】（教师用书）届高考化学总复习考点核心突破8.3盐类的水解[热点集训]1．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大C．溶液的pH发生了较大改变D．水解后溶液一定呈酸性或碱性解析盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H＋和OH－，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。但水解程度是微弱的，故pH改变不大。醋酸铵水解后，溶液仍呈现中性。答案B2．下列水解的离子方程式正确的是A．HCO＋H2OCO2↑＋OH－B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋D．CO＋H2OHCO＋OH－解析一般盐类水解程度很小，所以通常不放出气体或生成沉淀，即A、C选项错；对于多元弱酸酸根离子应分步水解，B选项错，D选项正确。答案D3．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体解析本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。A选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。答案B4．漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO－＋H2OHClO＋OH－，下列措施能提高其漂白效率的是A．加H2OB．通入CO2C．通入SO2D．加少量NaOH解析加H2O虽然使平衡向右移动，但HClO的浓度减小；SO2与HClO反应；NaOH使平衡向左移动，所以A、C、D均使HClO的浓度减小，降低其漂白效率。通入CO2与OH－反应，使平衡向右移动，HClO的浓度增大，提高其漂白效率。答案B5．(·资阳高三第二次诊断)下列浓度关系正确的是A．0.1mol·L－1的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全：c(NH)＞c(OH－)＞c(SO)＞c(H＋)B．0.1mol·L－1的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36L，所得溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)C．0.1mol·L－1的NaOH溶液与0.2mol·L－1的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)答案C6．(·成都高新区月考)常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：(1)写出酸H2A的电离方程式______________________________________________________________________________________________________________________。(2)若溶液M由10mL2mol·L－1NaHA溶液与10mL2mol·L－1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH____________7(“”“”“”填＞、＜或＝)，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。已知Ksp(BaA)＝1.8×10－10，向该混合溶液中加入10mL1mol·L－1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋浓度为________mol·L－1。(忽略混合后溶液体积的变化)(3)若溶液M有下列三种情况：①0.01mol·L－1的H2A溶液；②0.01mol·L－1的NaHA溶液；③0.02mol·L－1的HCl与0.04mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为____________；pH由大到小的顺序为____________。(请填写序号)(4)若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，混合溶液c(H＋)/c(OH－)＝104，V1与V2的大小关系为________(“”“”“”“”填大于等于小于或均有可能)。解析(2)由于NaHA＋NaOH===Na2A＋H2O，所以pH＞7。BaA(s)Ba2＋(aq)＋A2－(aq)xx＋x＝＝1.8×10－10×3/2＝2.7×10－10mol·L－1。(4)＝＝104，c(OH－)＝10－9mol·L－1，pH＝5，所以V1和V2的关系大于、小于、等于均有可能。答案(1)H2AH＋＋HA－(HA－H＋＋A2－可不写出)(2)＞c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(H＋)2.7×10－10(3...