第二章第第二章第33节节化学平衡化学平衡勒夏特列专讲勒夏特列专讲学习目标：学习目标：理解浓度、压强和温度等条件对化学平理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；理解平衡移动的原理。衡的影响；理解平衡移动的原理。勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理。其中包含：①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；③平衡移动的结果只能减弱（不能消除）外界条件的变化。滴加3~10滴浓硫酸滴加10~20滴NaOHCr2O72-（橙色）+H2OCrO42-（黄色）+2H+1、浓度对化学平衡的影响：影响化学平衡状态的因素：实验2-5实验探究实验探究((实验实验2-6)2-6)FeClFeCl33+3KSCNFe(SCN)+3KSCNFe(SCN)33+3KCl+3KCl现象：现象：(血红色)A.加少量FeCl3——红色加深；B.加少量KSCN——红色也加深；(无色)(黄色)(无色)思考：加少量NaOH溶液颜色有何变化？有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅浓度对化学平衡的影响(图像)[结论]在其它条件不变的情况下：A:增大某物质的浓度，化学平衡向减小该物质浓度的方向移动B:减小某物质的浓度，化学平衡向增大该物质浓度的方向移动2NO2N2O4;H=-56.9kJ/mol△22、温度对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响红棕色明显加深红棕色明显变浅（红棕色）（无色）(红棕色)(无色)[讨论]A：混和气体受热颜色变深，说明①；②。B：混和气体遇冷颜色变浅，说明①；②。NO2浓度增大平衡向逆反应方向移动NO2浓度减小平衡向正反应方向移动2NO2N2O4;H=-56.9kJ/mol△分析过程：温度对化学平衡的影响(图像)[结论]在其它条件不变的情况下：A：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向(温度降低的方向)移动；B：温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向(温度升高的方向)移动。[讨论]对于反应2NO2(气)N2O4(气)＋57千焦试比较以下三种状态下的温度关系：改变温度前混和气体温度T1；改变温度后瞬时气体温度T2；改变温度达新平衡后混和气体温度T3；升温：；降温：。T2＞T3＞T1T1＞T3＞T233、压强对化学平衡的影响、压强对化学平衡的影响实验探究实验探究2NO2NO22((气气)N)N22OO44((气气))现象：现象：(2体积，红棕色)(1体积，无色)A.加压混和气体颜色先深后浅；B.减压混和气体颜色先浅后深。压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响2NO2NO22((气气)N)N22OO44((气气))(2体积，红棕色)(1体积，无色)[讨论]A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是由于①，后又逐渐变浅是由于②；B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是由于①，后又逐渐变深是由于。NO2浓度增大NO2浓度减小平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动aA(g)+bB(g)cC(g)图象观察[讨论]对于反应2NO2(气)N2O4(气)试比较以下三种状态下的压强关系：改变压强前混和气体压强P1；改变压强后瞬时气体压强P2；改变压强达新平衡后混和气体压强P3；加压：；减压：。[结论]在其它条件不变的情况下：A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。P2＞P3＞P1P1＞P3＞P2压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响[注意]①对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；②平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动；③压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。催化剂降低了反应的活化能，正反应的活化能降低，逆反应的活化能也降低，正反应的活化分子百分数增加几倍，逆反应的活化分子百分数也增加几倍，正逆反应速率增加的倍数相等，加催化剂，不能使平衡发生移动，只影响到达平衡的时间。44、催化剂对化学平衡的影响、催化剂对化学平衡的影响催化剂对反应活化能的影响催化剂能够同等程度地改变正反应速率和逆反应速率，V’正=V’逆，它对化学平衡的移动没有影响，只改变反应到达平衡所需的时间。例：对如下平衡A(气)＋B(气)2C(气)＋D(固)V正V逆0t1t2V正′=V逆′t3正催化剂对化学平衡的影响V正V逆...
