《富集在海水中的元素——氯》参考课件VIP免费

第二节富集在海水中的元素—氯1.了解氯气的物理性质。2.掌握氯的原子结构特点、化学性质。3.认识氯水的组成和性质。4.掌握氯离子的检验方法。5.认识卤素，了解其相似点及递变性。海洋是巨大的资源宝库海洋中含有大量的盐类，主要为NaCl，以及MgCl2、MgSO4。1.氯原子结构特点原子结构：典型非金属性（强氧化性）Cl得e-Cl-一、活泼的黄绿色气体——氯气＋17287舍勒(1742～1786)瑞典化学家。氯气的发现和确认1774年，舍勒发现氯气，他将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。启示１：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间和精力。启示２：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。启示３：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。MnO2+4HCl（浓）====MnCl2+2H2O+Cl2↑2.氯气的实验室制法（1）实验原理加热问题1.生成1mol氯气,电子转移的物质的量是多少？2.浓盐酸的作用1.2mol2.作还原剂起酸性作用答案：尾气处理向上排气法（或排饱和食盐水法）NaOH溶液吸收收集装置气体发生装置（2）实验装置固+液（加热）NaOHÈÜÒºMnO2ŨHCl3.氯气的物理性质⑴氯气呈黄绿色⑵有刺激性气味，有毒⑶易液化⑷密度比空气大⑸能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）——加压液化，贮存在钢瓶中——向上排空气法收集如何闻氯气的气味ÎÅÂÈÆøζµÄ·½·¨不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集②氯气与铜反应①铁与氯气反应FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？⑴氯气与金属反应Cu+Cl2=CuCl2µãȼ4.氯气的化学性质答案：不能用，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜不和盐酸反应。2Fe+3Cl2====2FeCl3①氢气在氯气中燃烧实验视频⑵氯气与非金属反应纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。②实验现象点燃====2a.打开自来水龙头为何有刺激性气味？b.氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？c.干燥的Cl2有杀菌、消毒和漂白作用吗？(3)氯气与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO强氧化性漂白作用弱酸性不稳定性用于自来水的杀菌、消毒。用做漂白剂。酸性：H2CO3>HClO次氯酸的性质====2液氯与氯水的比较纯净物Cl2，HClO，H2OH+，Cl－，ClO－有氧化性，无酸性和漂白性有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解只有Cl2分子液氯氯水分类成分性质混合物实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中。久置的氯水都有什么成分？分子：H2O离子：H+、Cl－根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH能否发生反应?若反应,其产物是什么?(4)氯气与碱反应2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液有效成分:Ca(ClO)2想一想Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO漂白原理：氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是由反应生成的HClO引起的。5.氯气的用途阅读课本,联系氯气的性质归纳氯气的用途及使用氯气的注意事项。阅读与思考1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。刹那间在68千米宽的正面形成2米高的黄绿色气体幕墙滚滚向前推进，纵深到达10-15公里，对手毫无防范，致使5千多人死亡，一万五千多人中毒致伤。历史事件一位战地记者进行了如此描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。”这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。这种气体就是我们研究的氯气。二、氯离子（Cl-)的检验1.试剂：AgNO3溶液稀HNO32.原理：Ag++Cl–==AgCl2Ag++CO32-==Ag2CO3Ag2CO3+2H+==2Ag++CO2+H2O氯离子的检验实验视频这种说法不对,应再加稀硝酸排除碳酸根的干扰。正确的检验方法：在被检验的溶液中滴入AgNO3...