E2元素周期表和元素周期律【理综卷·届重庆南开中学高三9月月考（09）】6．下列各组顺序排列正确的是A．密度：Na>K>LiB．热稳定性：HCl>H2S>H2OC．酸性：H2CO3A13+>CI-【知识点】元素周期表E2E4【答案解析】A解析:A、碱金属同主族由上到下密度依次增大，故A正确；B、氢化物热稳定性由非金属性决定，故B错误；C、元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故C错误；D、Cl-比F–和A13+多一个电子层，故半径大，所以D错误；【思路点拨】本题主要依据元素周期表考查了非金属性、离子半径等知识，难度不大。【理综卷·届重庆南开中学高三9月月考（09）】4．下列说法合理的是A．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YB．由水溶液的酸性：HCI>H2S，可推断出元素的非金属性：CI>SC．邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键D．H—F、H—O、H—N三种共价键的极性逐渐增强【知识点】元素周期表化学键E2E3【答案解析】A解析：A、根据题意，X位于Y的下一个周期，故原子序数X＞Y，故A正确；B、比较最高价氧化物对应水化物的酸性，才能比较非金属性，故B错误；C、由于邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，而分子内氢键要弱于分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低，故C错误；D、电负性差值越小，极性越弱，元素电负性同周期从左到右依次增大，故H-F,H-O,H-N极性依次降低，故D错误；【思路点拨】本题考查了元素周期表中非金属性、电负性等知识，难度不大。【理综卷·届重庆南开中学高三9月月考（09）】1．下列有关用途的说法中，错误的是：A．液态钠可用作核反应堆的传热介质B．在过渡元素中找寻半导体材料C．考古时利用l4C测定一些文物的年代D．SiO2是制造水泥、人造宝石、单晶硅的原料【知识点】元素化合物E2【答案解析】B解析：A、金属具有良好的热传导效率，故A正确；B、可以在周期表里金属与非金属的分界处找到半导体材料，故B错误；C、14C能发生衰变，故C正确；D、二氧化硅是制造水泥、人造宝石、单质硅的重要材料，故D正确；【思路点拨】本题考查了元素化合物的相关应用，难度不大，易错选项是B。【理综卷·届贵州省遵义航天高级中学高三上学期第二次模拟考试（10）】35——．【化学选修物质结构与性质】（15分）原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题：（1）从电负性角度分析，X，Y，Z三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为。（2）X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X-HY-H“（填<”“、>”“或=”）。（3）+l价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测Z元素的电离能突增应出现在第____电离能。（4）X的氢化物中X原子的杂化方式为sp2，则相对分子质量最小的分子式为____，（5）W的价电子排布图为；下图____表示的是W晶体中微粒的堆积方式（填甲、乙或丙）；若W晶体中一个晶胞的边长为acm，则W晶体的密度为____（写出含a的表达式，用NA表示阿伏伽德罗常数）。【知识点】物质结构与元素周期律E4E2E3N1N3N4【答案解析】（1）O>C>Si（2分）（2）<（2分）（3）第五（2分）（4）C2H4,（2分）（5）（2分）丙（2分）g/cm3（3分）解析：（1）根据X的最外层电子数是其内层电子数的2倍知X是C，X、Y同周期，X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁推出Y是O，Z与X同主族，则Z是Si，W是Cu元素，X，Y，Z三种元素的非金属性由强到弱的顺序为O>C>Si。（2）由于O元素的电负性大于C元素，因此键的极性C-H
