《成才之路》高考化学一轮复习高一化学人教必修1新提升达标作业一、选择题1．(·试题调研)将4.6g钠投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为()A．等于4.6%B．等于8.0%C．大于8.0%D．小于8.0%【答案】C【点拨】n(Na)＝＝0.2mol，根据方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，0.2molNa反应产生0.2gH2,0.2molNaOH(8.0g)。根据质量守恒定律，反应后溶液质量等于4.6g＋95.4g－0.2g＝99.8g，故NaOH溶液中NaOH的质量分数大于8%。2．将28g铁粉放入100mL0.1mol/L的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为()A．32gB．6.4gC．0.64gD．3.2g【答案】C【点拨】n(Fe)＝＝0.5mol，n(CuSO4)＝0.100L×0.1mol/L＝0.01mol，由CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu可知Fe过量，所以应按CuSO4的量计算：n(Cu)＝n(CuSO4)＝0.01mol。m(Cu)＝0.01mol×64g·mol－1＝0.64g。3．(·经典习题选萃)在一密闭容器中的CO、H2、O2共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是()A．36%B．54.5%C．40%D．33.3%【答案】B【点拨】根据2CO＋O2===2CO2,2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2可得CO＋Na2O2===Na2CO3，同理可得H2＋Na2O2===2NaOH，所以过氧化钠增加的质量就是混合物中CO和氢气的总质量，故原混合气体中氧气的质量为9g。4．(·南充高一检测)铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g，则参加反应的铁粉的物质的量是()A．0.5molB．1molC．1.5molD．2mol【答案】C【点拨】3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2Δm3mol64gn(Fe)32g＝，解得n(Fe)＝1.5mol。5．将一定质量的锌片放入500mLCuSO4溶液中，二者恰好完全反应，待充分反应后取出锌片，冼净后称量，发现锌片比原来减轻了0.5g，则该CuSO4溶液的物质的量浓度为()A．0.5mol·L－1B．1mol·L－1C．1.5mol·L－1D．2mol·L－1【答案】B【点拨】Zn与CuSO4溶液反应时，置换出来的Cu附着在锌片上。Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuΔm1mol1gn(Cu2＋)0.5g＝，解得n(Cu2＋)＝0.5mol，所以c(CuSO4)＝＝1mol·L－1。6．将等体积的HnRO3和Hn＋1RO4两种酸溶液与一定量的NaOH中和都生成正盐，则这两种酸的物质的量浓度比是()A．n:(n＋1)B．1:1C．1:(n＋1)D．(n＋1):n【答案】D【点拨】酸碱中和的本质是：H＋＋OH－===H2O，由此可以得到如下关系式：HnRO3～nNaOH、Hn＋1RO4～(n＋1)NaOH，因为NaOH的量一定，将上述关系式变形得：HnRO3～NaOH、Hn＋1RO4～NaOH，所以两种酸的物质的量浓度比是:＝(n＋1):n。7．把23g钠投入到m1g足量的水中得到ag溶液，把24g镁投入到m2g足量的盐酸中得到bg溶液，若m1＝m2，则a，b的关系是()A．a>bB．a
