《成才之路》高考化学一轮复习高一化学人教必修1新提升达标作业一、选择题1．(·试题调研)向含0.2molAlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8g的沉淀，则加入的NaOH溶液的体积为()A．150mLB．200mLC．300mLD．400mL【答案】C【点拨】由图像7．8gAl(OH)3为0.1mol，当生成0.1molAl(OH)3时，需n(NaOH)＝0.3mol或0.7mol，即V(NaOH)＝300mL或700mL。2．以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是()A．将Al2O3溶于水B．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D．将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸【答案】C【点拨】Al2O3不溶于水，应将Al2O3溶于酸或碱溶液中，如果溶于酸中生成Al3＋，应再向溶液中滴加氨水；如果溶于NaOH溶液中生成AlO，应再向溶液中通入CO2气体。3．(·试题调研)下列关于Al2O3的说法正确的是()A．Al2O3也可以通过分解反应制得B．Al2O3加热分解为铝和氧气C．Al2O3结构致密，所以可用铝制容器盛盐酸和NaOH溶液等D．擦去表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝滴落下来【答案】A【点拨】A项：Al(OH)3是不溶性碱，所以Al(OH)3受热分解也可制取Al2O3,2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O；B项：Al2O3加热不分解，用电解法可制得铝；C项：Al2O3能与HCl、NaOH溶液反应，所以HCl、NaOH溶液不能盛放在铝制容器中；D项：擦去氧化膜的铝条，在酒精灯上加热时，由于铝很活泼，接着与O2反应又生成一层氧化铝，包在熔化的铝的外层，使得Al不会滴落下来。4．下列说法正确的是()A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应【答案】D【点拨】Al2O3虽然难溶于水，但是2Al(OH)3=====Al2O2＋3H2O，Al2O3和Al(OH)3中Al的化合价相同，所以Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物。金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念，二者没有必然的联系。Al2O3是两性氧化物，Al2O3与强酸、强碱反应，与弱酸、弱碱不反应。5．(·试题调研)实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是()A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水【答案】D6．关于明矾的下列说法错误的是()A．明矾的化学式为KAl(SO4)2B．明矾是纯净物C．明矾可用于净水D．明矾中存在K＋和Al3＋两种阳离子【答案】A【点拨】明矾的化学式是KAl(SO4)2·12H2O，A选项错误。7．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()A．AlB．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O3【答案】A【点拨】四种物质与NaOH反应无固体剩余时，均生成NaAlO2，四种物质中含Al量越高，消耗碱量越多，显然Al消耗碱量最多。8．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()A．Al(OH)3是两性氢氧化物B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸【答案】D9．下列既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质中，属于两性化合物的是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．②③B．②③④C．①②③D．全部【答案】A10．(·试题调研)向50mL1mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中加入100mLKOH溶液，充分反应后得到3.9g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是()A．1mol·L－1B．3mol·L－1C．1.5mol·L－1D．3.5mol·L－1【答案】CD【点拨】根据Al3＋的物质的量与Al(OH)3沉淀的物质推测KOH溶液的两种情况：①当加入KOH不足时，n(KOH)＝3n[Al(OH)3]＝3×＝0.15mol，故c(KOH)＝＝1.5mol·L－1。②当加入KOH过量时，n(KOH)＝3n(Al3＋)＋n(KAlO2)＝3n(Al3＋)＋n(Al3＋)－n[Al(OH)3]＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3]＝0.4mol－0.05mol＝0.35mol，故c(KOH)＝＝3.5mol·L－1。二、非选择题11．A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。请回答下列问题：(1)写出化学式：A_______，B________，C________，D________，E________。(2)写出下列反应的离子方程式：A...
