《成才之路》高考化学一轮复习高一化学人教必修1新提升达标作业一、选择题1．(·试题调研)合金有许多特点，如Na－K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此，试推测：生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是()A．纯铁B．生铁C．碳D．无法确定【答案】B【点拨】合金的熔点比组成它的成分金属的要低。2．(·试题调研)放在手心就能熔化的稀有金属镓，其沸点为2403℃，更奇妙的是镓熔化后在－120℃仍不易凝固；在常温下几乎不与氧气和水反应，但能溶于强酸和强碱；与其他金属熔合可改善合金性能；与硫、硒等非金属化合可生成优质的半导体材料。下列有关镓的性质和用途的叙述错误的是()A．镓的熔点高B．镓的性质与铝类似C．镓能够与盐酸反应生成气体D．镓可与多种金属形成合金【答案】A【点拨】从题给信息可知镓的熔点低但沸点很高，这说明它很易与其他金属熔合在一起形成合金。3．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙＝1:2，则加入铝粉的质量为()A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g【答案】A【点拨】2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑；2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。由反应方程式可知，若在等物质的量的盐酸和NaOH溶液中分别加入足量铝，反应时产生H2的体积之比为1:3，现在产生H2的体积比为1:2，说明铝粉的量相对于盐酸来说是过量的，对于NaOH来说是不足量的，所以与盐酸反应的铝粉质量为2.7g，与NaOH反应的铝粉质量为5.4g。4．(·试题调研)制造货币，应该根据下列哪些性质而选材()A．从化学性质来看，金属材料化学性质应稳定B．从物理性质来看，金属材料应有较低的熔点C．从物理性质来看，金属材料应对强度、硬度无要求D．制造货币的金属本身的价值应高于货币的面值【答案】A【点拨】制造货币的材料应该性质比较稳定，具有一定的强度、硬度及熔点，但自身的价值应低于货币的价值，A正确。5．用铜锌合金制成的黄铜制品常被误认为是黄金，下列方法中不能区分其真伪的是()A．观察外观B．放入盐酸中C．测定密度D．高温灼烧【答案】A【点拨】铜锌合金制成的黄铜放入盐酸中，质量减轻，可以观察到合金溶解并且有气泡冒出，而黄金不溶于盐酸中；黄金密度大，测定密度可以鉴别；高温灼烧，黄金没有变化，而铜锌合金外观上有变化。6．日常生活中常用铝制炊具，它质轻且坚固耐用，其中的原因是()A．铝很不活泼，不易与其他物质反应B．铝虽然很活泼，但是只有在高温下才能与其他物质反应C．铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用D．铝制品表面镀有一层铜，可以保护铝制品【答案】C【点拨】铝很活泼，常温下能与氧气反应生成一层致密坚硬的氧化物薄膜，能阻止铝继续被氧化，故铝有一定的抗腐蚀能力。7．有资料显示，铝元素在人体内的残留积累量过多后会对大脑发育有不良影响，建议多用不锈钢代替铝合金作为材料制作餐具等日用品。下列说法中，不正确的是()A．不锈钢中的主要元素是镍、铬B．不锈钢属于铁合金C．不锈钢是无腐蚀性的D．不锈钢是绝对不能被腐蚀的【答案】AD【点拨】不锈钢是含有镍、铬元素的铁合金，主要成分还是铁。不锈钢本身无腐蚀性，耐腐蚀性也很强，但不锈钢也并不是绝对不能被腐蚀的。8．我国在春秋战国时期，就懂得将白铁淬火处理得到相当于铸钢的物品(如锋利的宝剑)，这一技术要比欧洲早近两千年，那么白铁淬火处理的主要作用是()A．除硫、磷等杂质B．适当降低含碳量C．渗进合金元素D．改善表面的结构性质【答案】B【点拨】高温下生铁中的部分杂质碳与氧气反应生成二氧化碳气体，从而降低了含碳量。9．下表中金属难与表中其他金属形成二元合金的是()FeCuZnAgAuW熔点/℃15351083419.596210643410沸点/℃30002595907221227075627A.Cu、FeB．Fe、AuC．Zn、WD．Cu、Ag【答案】C【点拨】合金是在熔化状态下形成的一种熔合物。熔点之间相差过大不易形成熔合物。Zn熔点较低，491.5℃时，其他金属还未熔化；其他金属熔化时，它已气化。W熔点过高，同样不易与表中其他金属形成合金。10．(·经典习题选萃)纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200℃左右就熔化...
