实用文案标准文档第一章物质结构元素周期律§1.3化学键第1课时离子键【任务一】探究离子键的形成与概念1、探究NaCl的形成过程：2、归纳离子键的概念：（1）概念：_____________________________________作用叫做离子键（2）成键条件①成键微粒：；②成键本质：________；③成键元素：。3、离子化合物：什么是离子化合物？哪些物质是离子化合物？(1)概念的内涵：叫离子化合物。(2)概念的外延：离子化合物包括含________________________________________【任务二】离子键的表示：电子式的书写1、什么是电子式？在周围用_________来表示原子的_________，的式子叫做电子式。2、如何书写原子的电子式？示例：写出第二周期元素的电子式：练习：写出第三周期元素的电子式：2、如何书写阳离子的电子式？示例：分别写出Mg2+、Na+、NH4+、Al3+的电子式_______________________________4、如何书写阴离子的电子式？示例：分别写出Cl-、S2-、的电子式___________________________练习：分别写出P3-、O2-、F-、H-的电子式_________________________________5、如何书写离子化合物的电子式示例：写出NaCl、CaO、Na2O、CaCl2的电子式：练习：写出KBr、BaS、K2S、CaF2、Al2O3、Na3N的电子式6、如何用电子式表示离子化合物的形成过程：示例：分别用电子式表示NaCl、CaO、Na2O、CaCl2的形成过程实用文案标准文档练习：分别用电子式表示KBr、BaS、K2S、CaF2、Al2O3、Na3N的形成过程【方法小结】电子式的书写方法：1、原子的电子式：（1）书写电子式时，一般将原子的最外层电子均匀分散写在元素符号的上、下、左、右四个位置；（2）多于四个电子时，每多1个电子，则写成一个电子对，如6个电子，则写成2个电子对和2个单电子的形式，8个电子，则写成4个电子对的形式。2、离子的电子式：（1）金属阳离子的电子式就是其离子符号；（2）阴离子和复杂离子的电子式要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[]”括起来，并在右上角标出“n–”电荷字样。3、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并。4、用电子式表示离子化合物的形成过程时，应防止如下错误：①离子漏标电荷数。②离子所带正负电荷与元素的化合物表示法分辨不清。③阴离子未加括号。④把相同离子合并在一起。⑤把“→”写成“＝”。⑥未指明电子转移方向。【课堂小练】1．下列说法正确的是()A．两个非金属元素的原子间不能形成离子化合物B．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物2．下列叙述不正确的是()A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C．离子所带的电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大3．电子式的表示方法：(1)写出下列原子或离子的电子式Na：____________Mg：____________Cl：____________S：______________Na＋：__________Mg2＋：__________Cl－：__________S2－：____________(2)用电子式表示下列化合物的形成过程NaCl：_________________________________________________MgCl2：________________________________________________实用文案标准文档【课后练习】一、基础达标1．(2011年广东汕头检测)下列物质属于离子化合物的是()。A．O3B．H2OC．K2SO4D．C2H5OH2．(2010年广东广州检测)下列表达方法正确的是()。A．Na2O的电子式：B．硫离子的电子式：C．Na＋的结构示意图：D．碳13：136C3．下列关于电子式的说法不正确．．．的是()。A．每种元素的原子都可以写出电子式B．简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C．阴离子的电子式要加方括号表示D．电子式就是核外电子排布的式子4．A和B两元素能形成AB2型离子化合物，则A和B原子的原子序数可能是()。A．6和8B．11和6C．20和10D．20和175．具有以下所述价电子数的原子，最难形成离子的是()。A．L层6个B．L层4个C．M层2个D．M层7个6．(2011年北京检测)由电子层结构相同的两种离子组成的离子化合物是()。A．COB．SO2C．Na2OD．Na...
