高三化学总复习：元素及其化合物知识点VIP专享VIP免费

====Word行业资料分享--可编辑版本--双击可删====源-于-网-络-收-集高三化学总复习·元素及其化合物知识点(一)元素非金属性的强弱规律⑴常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序如下：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。⑵元素非金属性与非金属单质活泼性的区别：元素的非金属性是元素的原子吸引电子的能力，影响其强弱的结构因素有：①原子半径：原子半径越小，吸引电子能力越强；②核电荷数：核电荷数越大，吸引电子能力越强；③最外层电子数：同周期元素，最外层电子越多，吸引电子能力越强。但由于某些非金属单质是双原子分子，原子是以强列的共价键相结合（如NN等），当参加化学反应时，必须消耗很大的能量才能形成原子，表现为单质的稳定性。这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。⑶非金属性强弱的判断依据及其应用◎非金属单质与H2化合的条件及难易程度；◎氢化物的稳定性；◎最高价氧化物对应水化物的酸性；◎非金属间的置换反应；◎非金属单质对应阴离子的还原性；◎与变价金属反应时，金属所呈现的化合价；◎元素在化合物中化合价的相对高低（如在HClO中，氯元素显正价，氧元素显负价，则说明氧的非金属性比氯强）等。(二)卤族元素1.（1）卤族元素物理性质的递变性颜色状态熔、沸点密度溶解性水有机溶剂均易溶于有机溶剂F2Cl2Br2I2淡黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色气态气态液体（易挥发）固体（升华）小大低高剧烈反应淡黄绿色黄→橙色黄→褐色剧烈反应黄绿色橙→橙红紫→红⑵元素非金属性减弱，单质氧化性减弱，卤离子还原性增强；⑶与H2化合，与H2O反应由易到难；⑷气态氢化物稳定性减弱，还原性增强，水溶液酸性增强；⑸最高价氧化物的水化物酸性减弱；⑹前面元素的单质能把后面元素从它们的化合物中置换出来。2、卤素单质与H2的反应H2+F2═2HF，在冷暗处就发生爆炸；H2+Cl22HCl，见光爆炸；，加热缓慢化合；H2+I22HI，更缓慢地化合且可逆。卤化氢：均为无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，在空气中形成酸雾。⑴氟化氢（HF）：很稳定，高温极难分解，其水溶液是氢氟酸，弱酸，有剧毒，能腐蚀玻璃。⑵氯化氢（HCl）：稳定，在1000℃以上少量分解，其水溶液为氢氯酸，俗称盐酸，强酸⑶溴化氢（HBr）：较不稳定，加热时少量分解，其水溶液为氢溴酸，酸性比盐酸强，HBr还原性比HCl强，遇浓硫酸被氧化为单质溴（Br2）。⑷碘化氢（HI）：很不稳定，受热分解，其水溶液为氢碘酸，酸性比氢溴酸强，HI是强还原剂，遇浓硫酸易被氧化为单质硫。3、卤素及其化合物主要特性＝＝====Word行业资料分享--可编辑版本--双击可删====源-于-网-络-收-集⑴氟及其化合物的特殊性质①卤素单质Cl2、Br2、I2与H2化合都需要一定条件，惟独F2在黑暗处就可与H2化合爆炸。②卤素单质Cl2、Br2、I2与水反应的通式为：X2＋H2O＝＝＝HX＋HXO（I2与水反应极弱）但F2与H2O反应相当剧烈！2F2＋2H2O＝＝＝4HF＋O2③氟无正价，其他都有正价④HF有毒，其水溶液为弱酸，其他氢卤酸为强酸，HF能腐蚀玻璃；⑤CaF2不溶于水，AgF易溶于水，氟可与某些稀有气体元素形成化合物。⑵溴的特性：溴在常温下为红棕色液体（惟一的液态非金属单质），极易挥发产生红棕色有毒的溴蒸气，因而实验室通常将溴密闭保存在阴冷处，并在盛有液溴的试剂瓶内常加适量水。盛装溴的试剂瓶不能用橡皮塞（腐蚀橡胶）。⑶碘的特性：是紫黑色固体，具有金属光泽，易升华（常用于分离提纯碘），遇淀粉变蓝色（常用来检验碘的存在），碘的氧化性较其他卤素弱，与变价金属铁反应生成FeI2而不是FeI3。√氯气的化学性质(1)与金属反应：Cl2+2Na2NaCl3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+CuCuCl2(2)与非金属反应：Cl2+H22HCl(3)与水反应Cl2+H2OHCl+HClO①、新制的氯水能氧化Fe2+、Br-：Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl—②、新制的氯水加入镁粉，氯水褪色：Cl2+Mg=MgCl2③、新制的氯水加入硝酸银产生沉淀：Cl－+Ag+=AgCl④、新制的氯水与碳酸氢钠反应：H++HCO3-=H2O+CO2⑤、新制的氯水使石蕊先变红后褪色：H+HClO(4)与碱反应：①工业制漂白粉或漂粉精2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的主要成分为：CaCl2+Ca(ClO)2；有效成分为：Ca(ClO)2漂白粉的使用：Ca(ClO)2+...