高中化学会考文科必背知识点VIP专享VIP免费

高中化学会考必备知识点1、化合价常见元素的化合价2、氧化还原反应定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应特征：化合价的升降氧化剂（具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原-------还原产物还原剂（具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：-氧化剂--得---降---（被）还原-还原剂--失---升----（被）氧化四种基本类型和氧化还原反应关系：3、金属活动顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu还原性逐渐减弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写第一步：写。写出化学方程式第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。难溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等），难电离（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4等），气体（CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3）等不拆。第三步：删。删去前后都有的离子第四步：查。检查前后原子个数，电荷数是否守恒。离子共存问题判断：1、是否产生沉淀（如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-）2、是否生成弱电解质（如：NH4+和OH-，H+和CH3OO-）3、是否生成气体（如：H+和CO32-，H+和SO3放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应。常见的放热反应：燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应。吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应。常见的吸热反应：盐类的水解、Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应。物质的量1、各个物理量的名称符号单位物理量符号单位质量mg物质的量nmol摩尔质量Mg/mol气体摩尔体积VmL/mol物质的量浓度cmol/L质量分数ω无2、各物理量之间的转化公式和推论（1）微粒数目和物质的量n=N/NAN=nNA分解化合复分解置换氧化还原反应NA----阿伏加德罗常数。约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数（2）物质的量和质量n=m/Mm=nM（3）对于气体，有如下重要公式a、气体摩尔体积和物质的量n=V/VmV=nVm标准状况下：Vm=22.4L/molb、阿伏加德罗定律（4）物质的量浓度与物质的量关系（对于溶液）a、物质的量浓度与物质的量c=n/Vn=Cvb、物质的量浓度与质量分数c=（1000ρω）/M3、物质结构元素周期律1、原子组成原子组成2、原子表示方法A：质量数Z：质子数N：中子数A=Z+N3、同位素质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素如：16O和18O12C和14C35Cl和37Cl4\1-18元素（请按下图表示记忆）HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr6、元素周期表结构7、元素在周期表中位置周期数=电子层数主族序数=最外层电子数=最高正化合价8、元素周期律从左到右---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐减小----得电子能力逐渐增强（失电子能力逐渐减弱）-----非金属性逐渐增强（金属性逐渐减弱）从上到下---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐增大----失电子能力逐渐增强（得电子能力逐渐减弱）-----金属性逐渐增强（非金属性逐渐减弱）非金属性越强氢化物稳定性越强如稳定性：HF>HCl>HBr>HI9、离子键：NaCl共价键：HCl、CO2等几种重要金属1、金属的通性导电、导热性；具有金属光泽；延展性2、铁铁在地壳中含量仅次与氧、硅、铝排第四位化学性质（1）与非金属反应Fe+S===FeS3Fe+2O2===Fe3O42Fe+3Cl2===2FeCl3（2）与水反应原子核核外电子中子质子原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷所以质子数=电子数相对原子质量=质量数=质子数+中子数AXZ点燃点燃3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2（3）与酸反应与非氧化性酸Fe+2H+===Fe2++H2与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化为三价铁（烃1、有机物含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸盐等无机物外。b、结构特点A、碳原子最外层有4个电子，可以和四个原子结合B、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，碳原子还可以和其他原子结合。C、碳碳之间可以形成单键还可以形成双键、三键，D、碳碳可以形成链状，还可以形成环状，所以有机物种类繁多2、烃-------仅含C、H的化合物。3、甲烷a、分子结构（1）分子式CH4（2）结构式（3）结构简式CH4（4）电子式...