高考一轮复习-化学平衡的知识点和习题VIP免费

====Word行业资料分享--可编辑版本--双击可删====源-于-网-络-收-集第21讲化学平衡基础考点梳理最新考纲1.了解反应的可逆性。2．了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。自主复习一、化学平衡状态1．可逆反应在相同条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应。2．化学平衡状态在一定条件下，将0.02molCO和0.02molH2O(g)通入2L密闭容器中，进行反应：CO＋H2O(g)催化剂高温CO2＋H2。(1)反应刚开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大；生成物浓度为0，逆反应速率为0。====Word行业资料分享--可编辑版本--双击可删====源-于-网-络-收-集(2)反应进行中，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，生成物浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大。(3)达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等，此时反应物浓度不再发生变化，生成物浓度也不再发生变化。(4)若达平衡时，水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等，则平衡时一氧化碳的转化率为50%。用可逆反应中正反应速率和逆反应速率的变化表示上述过程，如图所示：二、化学平衡常数1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度计量数次方的乘积与反应物浓度计量数次方的乘积的比值是一个常数，用符号K表示。2．表达式对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋====Word行业资料分享--可编辑版本--双击可删====源-于-网-络-收-集qD(g)，K＝[cC]p·[cD]q[cA]m·[cB]n。3．平衡常数的应用和注意事项(1)K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越高。(2)利用浓度商判断平衡移动方向。(3)平衡常数只与温度有关，与其他因素无关。(4)固体和纯液体的浓度通常看作常数“1”，不计入平衡常数表达式中。(5)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。网络构建====Word行业资料分享--可编辑版本--双击可删====源-于-网-络-收-集热点典例突破热点考向1.根据可逆反应的特点进行有关的判断，理解反应进行的程度。2．化学平衡状态的判断及比较。3．利用平衡常数判断反应进行的方向或计算反应物的转化率及某一物质的消耗量，百分含量的变化。热点探究热点1化学平衡状态的判断判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态，可以从三个方面来进行。====Word行业资料分享--可编辑版本--双击可删====源-于-网-络-收-集1．根据化学平衡状态的本质标志：正反应速率等于逆反应速率；各组分的浓度保持不变。2．根据“浓度不变”衍生出的一些间接判断方法：各组分的百分含量保持不变、各组分的物质的量不随时间的改变而改变、各气体的分压不变、各气体的体积不随时间的改变而改变、有颜色变化的体系颜色不变等。3．结合可逆反应的特点不同，建立平衡的条件不同，从不同的角度进行特例判断。如：列举反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或物质的量分数一定平衡②各物质的质量或质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总体积、总压强、总物质的量一定不一定平衡====Word行业资料分享--可编辑版本--双击可删====源-于-网-络-收-集正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，即v正＝v逆平衡②在单位时间内消耗了nmolB同时消耗了pmolC，则v正＝v逆平衡③v(A)：v(B)：v(C)：v(D)＝m：n：p：q，v正不一定等于v逆不一定平衡④在单位时间内生成了nmolB，同时消耗了qmolD，因均指v逆不一定平衡压强①m＋n≠p＋q时，总压强一定(其他条件一定)平衡②若m＋n＝p＋q，总压强一定(其他条件一定)不一定平衡混合气体的平均相对分子质量(Mr)①Mr一定，只有当m＋n≠p＋q时平衡②Mr一定，且m＋n＝p＋q时不一定平衡====Word行业资料分享--可编辑版本--双击可删====源-于-网-络-收-集温度任何化学反应都伴随着能量的变化，当体系温度一定时(其他不变)平衡体系的密度(ρ)密度一定不一定平衡其他如体系颜色不再变化等平衡注意：(1)化学平衡的实质是v(正)＝v(逆)＞0，表现为平衡体系各组分的物质的量或物质的量分数不再变化，因此v(正)＝v(逆)>0是...