高考化学一轮复习原子结构专项练习（含答案）第2页2019届高考化学一轮复习原子结构专项练习（含答案）原子中除电子外还有什么东西，电子是怎么待在原子里的，原子中什么东西带正电荷，正电荷是如何分布的。以下是原子结构专项练习，请考生练习。1.(2019上海卷)玉兔号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是()A.Pu与U互为同位素B.Pu与Pu互为同素异形体C.Pu与U具有完全相同的化学性质D.Pu与Pu具有完全相同的化学性质【答案】D【解析】A项，Pu与U的质子数不同，不能互为同位素，错误;B项，Pu与Pu均是核素，不是单质，不能互为同素异形体，错误;C项，Pu与U的质子数不同，属于不同的元素，不可能具有完全相同的化学性质，错误;D项，Pu与Pu的质子数相同，具有相同的最外层电子数，化学性质相同，正确。2.(2019海南卷)重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体第4页C.6种元素中，e元素单质的化学性质最活泼D.f、e、d的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强【答案】A【解析】同主族元素从上到下元素气态氢化物的稳定性减弱，A项正确;同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，B项错误;a到f6种元素分别为Na、Mg、C、O、S、Cl，其中金属单质Na的化学性质最活泼，非金属单质中Cl2、O2化学性质均比S活泼，C项错误;d为O，没有最高价氧化物，且f、e最高价氧化物对应水化物酸性依次减弱，D项错误。5.(2019衡水中学调研)W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的单质是空气中含量最多的气体，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为0。下列说法正确的是()A.单质熔点：WZB.离子半径：WZC.最高正价：WZD.原子序数：ZY【答案】C【解析】W的单质是空气中含量最多的气体，W为N，X的氧化物具有两性，X为Al，X、Y、Z同周期，且X、Z离子具有相同的电子层结构，Z为Na或Mg，Y的最高正价与最低负价代数和为0，Y为Si。6.A、B为短周期元素，二者可以组成多种中学生所熟知的化第5页合物。在这些化合物中，A与B的原子个数比为A∶B=1∶2。已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n+2、②n+3、③n+4、④n+5、⑤n+8、⑥n-6、⑦n-7、⑧n-8中的几种，其中不符合题目要求的是()A.①④B.②⑧C.③⑤D.⑥⑦【答案】C【解析】可用列举法加以排除，原子个数比为1∶2的短周期元素组成化合物有H2O、Na2O、CO2、SO2、SiO2、MgCl2等。7.(2019江苏卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是()A.原子半径的大小顺序：r(W)r(Y)r(X)B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强【答案】D【解析】经分析知：X为碳，Y为氧，Z为镁，W为硅，则原子半径镁大于硅，A错误;氧化镁中存在的化学键为离子键，二氧化硅中的为共价键，B错误;碳酸的酸性大于硅酸，C错误;水的热稳定性大于硅烷，D正确。第6页8.(2019泉州一模)四种短周期元素在周期表中的位置如下图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。下列说法不正确的是()A.X位于元素周期表中第3周期、ⅢA族B.原子半径：XWC.最简单气态氢化物的热稳定性：WYD.Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应【答案】D【解析】X元素的原子最外层电子数等于其电子层数，结合周期表的位置可知X为Al，Y为Si，Z为N，W为O。二氧化硅不与水反应，D错误。9.(2019潍坊模拟)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下图所示，Z元素的简单离子半径在本周期中最小，下列说法不正确的是()A.Y元素气态氢化物的稳定性大于X元素的气态氢化物B.形成的简单离子半径：WZXC.Q的最高价氧化物对应的水化物酸性最强D.X的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物形成的化合物中含有离子键和共价键【答案】B【解析】由部分周期表可以看出，X、Y元素位于第二周期，Z、W、Q三种元素位于第三周期。再由Z元素的简单离子半第7页径在本周期中最小...
