高考化学专题12卤族方面习题的解题方法与技巧VIP免费

3.12卤族考试方向卤素及其化合物与化工生产、日常生活、科学技术等方面有着广泛的联系，如氯碱工业、漂白粉应用、饮用水消毒、环境保护等，是近几年高考命题的热点。预计2014年高考仍会以与氯气及其化合物的知识有关的化工生产、科学技术等方面为载体，结合氧化还原反应、离子反应、化学实验方案设计进行相关考查，复习时注意这方面的知识。内容要点一、新制氯水的成分及相关性质1、氯水的成分：Cl2溶于水：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO三种分子：Cl2、H2O、HClO；四种离子：Cl－、H＋、OH－、ClO－2、氯水的性质：氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性：（1）Cl2的强氧化性；（2）HCl的强酸性；（3）HClO的强氧化性、弱酸性和不稳定性；（4）Cl－的性质：方法技巧：1、氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性：Cl2的强氧化性；HCl的强酸性；HClO的强氧化性、弱酸性和不稳定性；Cl－的性质。在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：参与反应的微粒所加试剂实验现象离子方程式或解释Cl－AgNO3溶液白色沉淀Cl－＋Ag＋===AgCl↓H＋Na2CO3固体有气泡产生2H＋＋CO32－===CO2↑＋H2OHClO有色布条布条颜色褪去发生氧化还原反应Cl2FeCl2溶液溶液变棕黄色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Cl2、H2OSO2黄绿色褪去SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO42－HClO、H＋石蕊试液先变红后褪色酸性和漂白性Cl2、H＋镁粉氯水的颜色褪去并有气泡产生Mg＋Cl2===Mg2＋＋2Cl－、Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑2、新制氯水、久置氯水、液氯的比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分Cl2Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、OH―H＋、Cl―、H2O、OH―性质黄绿色液体，不导黄绿色溶液，能导电，有即为稀盐酸，无色溶电，有Cl2的氧化性酸性、漂白性、强氧化性液，只有强酸性内容要点二、氯气的制备及相关实验探究1、实验装置：。2、制取过程（1）反应原理：用强氧化剂（如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等）氧化浓盐酸，例如MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（2）试剂：二氧化锰和浓盐酸。（3）净化方法：用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气。（4）收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。（5）尾气吸收反应的离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O。（6）验满方法：①将湿润的淀粉－碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝色，则证明已集满；②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满；③根据氯气的颜色判断是否收集满。方法技巧（1）一套完整的制取气体的实验装置包括四个部分：发生装置→净化装置→收集或性质验证装置→尾气处理装置。（2）正确闻气体气味的方法：取一只盛满气体的集气瓶，稍微打开玻璃片，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，闻气体的气味。（3）必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。（4）为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl的挥发。（5）实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆缷装置，避免污染空气。（6）尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。内容要点三、卤素单质性质的递变性、相似性和特殊性1、物理性质：Br2是一种深红棕色液体，易挥发；I2是一种紫黑色固体，易升华。Br2溶解在水中的颜色是黄色→橙色，I2溶解在水中的颜色是深黄色→褐色，Br2溶解在CCl4中的颜色是橙色→橙红色，I2溶解在CCl4中的颜紫色→深紫色。物理性质的递变性：。2、化学性质相似性：（1）都能与大多数金属反应：2Fe＋3Br2＝2FeBr3；I2＋Fe＝FeI2；（2）都能与H2反应：H2＋X2＝2HX；（3）都能与H2O反应：X2＋H2OHX＋HXO(F2例外)；（4）都能与碱液反应：X2＋2NaOH＝NaX＋NaXO＋H2O(F2例外)。方法技巧1、F2、Br2、I2的特殊性：（1）Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封来保存。（2）I2易升华，I2遇淀粉变蓝。（3）Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、汽油苯)萃取。（4）氟元素无正价，F2与H2O发生置换反应生成O2(2F2＋2H2O＝4HF＋O2)，F2与Xe、Kr等稀有...