高考化学专题15铁、铜方面习题的解题方法与技巧VIP专享VIP免费

专题3.15铁、铜方面试题的解题方法与技巧"考试方向铁及其化合物因为性质的复杂多变而成为高考命题的热点。题型以笔答题为主，在选择题中也有涉及，试题以化工生产为背景，以丰富的流程分析和物质转化为特征，考查学生分析问题和解决问题的能力。2016年应高度重视。铜及其化合物的知识以及金属材料的应用，在新课标高考中的地位在逐步得到加强，属于新出现的高考热点。预测2016年高考仍会有新的命题，一轮复习时应密切注意有关题目！内容要点一、铁及其化合物1、氧化物氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeOFe2O3Fe3O4颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价＋2＋3＋3、＋2稳定性不稳定稳定稳定与H＋反应FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O2、氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O受热分解2Fe(OH)3△Fe2O3＋3H2O二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。注意：Fe(OH)3作为一种碱能与酸反应生成盐和水，但Fe3＋有较强的氧化性，若酸为还原性酸(如H2S、HI)则再发生氧化还原反应，故与HCl反应只是中和反应，而与HI反应的化学方程式如下：2Fe(OH)3＋6HI＝2FeI2＋I2＋6H2O。方法技巧：1、实验室制备氢氧化亚铁的防氧化措施：（1）将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶解的氧气。（2）将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液底部，再慢慢挤出NaOH溶液。（3）在亚铁盐溶液上面加保护层，例如苯或植物油等。（4）用铁作阳极，石墨作阴极，电解NaOH溶液或NaCl溶液，利用新产生的Fe2＋与OH－反应制取。2、FeCl3溶液发生反应时的颜色变化:（1）向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液后，溶液呈红色；（2）FeCl3与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀；（3）向FeCl3溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉淀硫；（4）向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液，生成淡黄色沉淀，当加入的Na2S溶液过量时，又生成黑色沉淀；（5）向FeCl3溶液中加入过量Fe粉，溶液变成浅绿色；（6）将FeCl3溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中，溶液变成蓝色；（7）向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变成紫色；（8）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，生成红褐色Fe(OH)3胶体。（9）Fe(SCN)3不是沉淀，是一种络合物，不能加沉淀符号。3、“铁三角”中的转化关系：（1）“铁三角”的四应用：①判断离子共存：Fe3＋、Fe2＋与HCO3－、AlO2－、CO32－等在溶液中因发生相互促进水解反应而不能大量共存；Fe2＋与NO3－(H＋)、ClO－、MnO4－(H＋)，Fe3＋与S2－、I－、HS－、SO32－在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存。②除杂方法(括号内为杂质)：Fe2＋(Fe3＋)：加过量铁粉过滤；FeCl3(FeCl2)：加氯水或H2O2；FeCl2(CuCl2)：加过量铁粉过滤；Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2)：加过量强碱溶液过滤；（2）盐溶液的保存：亚铁盐、铁盐的存放方法：亚铁盐溶液——加入少量铁屑以防止Fe2＋被氧化。铁盐溶液——加入少量相应的酸溶液以防止Fe3＋水解（3）物质制备：①制备无水氯化铁：在HCl气流中加热浓缩氯化铁溶液；②制备氢氧化铁胶体：向沸水中加入饱和氯化铁溶液并煮沸至变为红褐色为止。4、Fe2＋和Fe3＋检验：（1）直接观察颜色：Fe2＋溶液呈浅绿色，Fe3＋溶液呈棕黄色。（2）利用显色反应(形成络离子)①②（3）利用Fe(OH)3沉淀的颜色：（4）利用Fe3＋的氧化性①②③（5）利用Fe2＋的还原性①②5、分析铁与稀HNO3反应的关键：一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨论判断，根据反应方程式：HNO3过量：Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，Fe过量时：Fe＋2Fe(NO3)3＝3Fe(NO3)2，两者相加得总方程式：3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，可以用数轴表示：。6、离子守恒法在解有关离子反应计算题时的应用技巧：在离子反应中，元素的种类不变，同种元素对应离子反应前后的物质的量守恒；在复杂离子反应或多步离子反应中，运用离子守恒的思路，...