2014高考化学必备专题——铁及其化合物【考纲解读】1．知道铁及其化合物的物理性质。2．了解铁及其化合物的化学性质3．了解Fe3+的氧化性，认识Fe3+和Fe2+之间的相互转化4．学会Fe3+的检验方法5．了解Fe(OH)3的制备方法及其受热分解。【高考预测】铁及其化合物为近几年热考知识点，既有选择题部分的共存、元素化合物、电化学，也有工业流程题、实验题等大题考察。在离子方程式的书写方面也是经常出现，往往和氧化还原反应知识紧密结合。重点是铁三角的转化、Fe3+和Fe2+的性质及其检验等。一、铁及其化合物的性质1．铁的化学性质铁在金属活动性顺序表中排在氢的前面，是较活泼的金属元素。当Fe与弱氧化剂（如I2、Fe3＋，Cu2＋、H＋等）反应时，只失去最外层上的2个电子，形成Fe2＋；当Fe与强氧化剂（如Cl2、Br2、HNO3等）反应时，还能进一步失去次外层上的一个电子，形成Fe3＋。①与非金属反应a．与氧气反应：在常温干燥的空气中不易与氧气反应，在纯氧中剧烈反应生成四氧化三铁，在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀。3Fe＋2O2点燃Fe3O4b.与卤素单质反应：与氯气、溴单质反应生成三价铁，与碘单质反应生成二价铁。2Fe＋3Cl2点燃2FeCl32Fe＋3Br2△2FeBr3Fe＋I2△FeI2②与酸反应a．与非氧化性酸反应生成亚铁离子和氢气。Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑b．遇冷的浓硫酸和浓硝酸产生钝化现象。c．与氧化性酸反应不产生氢气，且铁被氧化为三价铁离子。Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O2Fe＋6H2SO4(浓)△Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O③与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温时可发生反应生成四氧化三铁。3Fe＋4H2O高温Fe3O4＋4H2↑④与某些盐溶液的反应：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋CuFe＋2Fe3＋＝3Fe2＋2.铁的氧化物的比较铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4俗称铁红磁性氧化铁色、态黑色粉末黑色晶体红棕色粉末铁的价态+2+3+2、+3水溶性难溶于水稳定性不稳定性6FeO+O2=2Fe3O4稳定稳定与酸的反应FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O与CO的反应FexOy+yCO=xFe+yCO2制取高温熔融，铁与氧气反应2Fe+O2=2FeOFe(OH)3的分解2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O铁在氧气中燃烧3Fe+2O2=Fe3O43．铁的氢氧化物的比较Fe(OH)2Fe(OH)3物理性质白色，难溶于水的固体红褐色，难溶于水的固体化学性质（1）与非氧化性强酸反应Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2O（2）与氧化性酸反应3Fe(OH)2＋10HNO3＝3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O（3）空气中放置被氧化4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3（1）与酸反应Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O（2）受热分解2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O制备（1）煮沸蒸馏水，赶走溶解的氧气（2）煮沸NaOH溶液，赶走溶解的氧气（3）配制FeSO4溶液，加少量的还原铁粉（4）用长滴管将NaOH溶液送入FeSO4溶液液面以下Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓将NaOH溶液滴入Fe2(SO4)3溶液中Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓4.氢氧化亚铁的制备：Fe(OH)2和Fe(OH)3从溶液中析出的现象不同，前者是白色絮状沉淀，后者是红褐色沉淀。Fe(OH)2极不稳定，易被氧化成Fe(OH)3，反应现象是：白色→灰绿色→红褐色。因Fe(OH)2在空气中易氧化，故Fe(OH)2在水中稳定存在的寿命只有几秒钟，在实验室制取Fe(OH)2时，一定要用新制的Fe2＋盐和先加热驱赶O2后的NaOH溶液，且滴管末端插入试管内的液面下，再滴加NaOH溶液，在反应液面上滴加植物油或苯等物质进行液封，以减少Fe(OH)2与O2接触。关于Fe(OH)2制备的方法很多，关键有两点：一是溶液中的溶解氧必须除去，二是反应过程必须与O2隔绝。5.氢氧化铁胶体的制备向沸水中滴加几滴FeCl3溶液而得，FeCl3不宜过多，浓度不宜过大，加热时间不宜过长，否则容易产生Fe(OH)3沉淀。例1：（2013·江苏化学·6）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲丁乙丙丁甲。下列有关物质的推断不正确的是A.若甲为焦炭，则丁可能是O2B.若甲为SO2，则丁可能是氨水C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2【参考答案】B二、Fe2＋和Fe3＋之间相互转化⒈从Fe、Fe2+和Fe3+的结构可知:Fe只有还原性，Fe3+通常只有氧化性，Fe2+既具有氧化性又具有还原性。上述微粒通过与氧化剂或还原剂发生氧...
