S与金属反应Cu：Fe：表现性与非金属反应O2：，表现性H2：，表现性与强氧化剂反，应(如浓硫酸)：表现性与热的强碱反应(如NaOH溶液)：3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，既表现性又表现性2014高考化学必备专题——硫及其化合物【考纲解读】1.了解同素异形体的概念。2.通过元素周期律和原子结构理论知识，认识氧族元素性质的相似性和递变性3.了解O、S元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质4.了解硫的氧化物对大气的污染及其防治。初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及粉尘对环境及人类健康的影响。5.掌握硫酸的化学性质，掌握浓硫酸的特性，理解SO42-检验的原理和方法。6.以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。【高考预测】氧族元素是重要的非金属元素族，而且硫及其化合物硫酸在国民经济建设中有着重要的作用，试题常以化工生产或环境保护为背景综合考查物质的性质以及与此相关的理论、实验和计算。考查的主要内容有：1.硫及其化合物的相互转化关系2.SO2、H2S、SO32-的还原性；O3、H2O2的强氧化性；3.环境保护，消除硫的氧化物污染的综合应用。一硫单质1．自然界中硫元素的存在硫元素广泛存在于自然界中，游离态的硫存在于____________附近或地壳的岩层里。化合物的硫主要以__________和________的形式存在。2．硫的物理性质硫俗称________，是一种____色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于____，微溶于________，易溶于CS2(用于洗涤沾有硫的容器)。3．硫的化学性质例1、（2013·上海化学·7）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2【答案】B二硫的氧化物1．SO2的物理性质颜色气味毒性密度溶解性△SO2酸性氧化物的通性与H2O反应：与NaOH(足量)反应：氧化性(如与H2S溶液反应)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O还原性O2：Cl2＋H2O：漂白性：可使溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物2.SO2的化学性质知识规律：几种物质漂白原理的比较SO2氯水、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理与有色物质结合生成无色物质将有色物质氧化为无色物质吸附有色物质变化类型化学变化化学变化物理变化是否可逆可逆，加热或日久后恢复原来颜色不可逆，加热或日久后不恢复原来颜色【特别提醒1】漂白是指使有机色质褪色。漂白剂不一定使无机色质褪色，即使能使无机色质褪色，也不能称漂白作用（如SO2使高锰酸钾褪色）。【特别提醒2】中学常见的四大还原性离子还原性：S2－>SO2－3>I－>Fe2＋(1)易被空气中的O2氧化而变质。(2)易被KMnO4(H＋)、HNO3、溴水、氯水、Fe3＋(不氧化Fe2＋)、漂白粉溶液等氧化。(3)SO2、H2SO3、Na2SO3均有强还原性，且还原性：SO2－3>H2SO3>SO2。(4)同理：H2S、S2－、HS－均有强还原性。3．三氧化硫(SO3)SO3在标准状况下为________色、________晶体，能与水反应：__________________，放出大量的热，SO3是________氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。【规律方法】溶液的组成加热后的现象分析稀氨水和酚酞溶液红色变浅氨气逸出后，溶液中[OH-]下降滴有酚酞的氢氧化钙饱和溶液红色变浅温度升高，氢氧化钙溶解度降低滴有石蕊的CO2（或SO2）溶液红色变紫色（不变浅）气体逸出后，[H+]降低滴有甲基橙的CO2（或SO2）溶液红色变橙色或黄色气体逸出后，[H+]降低滴有酚酞的Na2CO3（或NaHCO3）溶液红色变深温度升高，促进水解，pH增大滴有石蕊的氯化铵溶液红色变深温度升高，促进水解，pH减小滴有石蕊的硫酸溶液红色，无变化稳定的强酸溶液滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色，无变化稳定的强碱溶液Fe(SCN)3溶液红色，无变化稳定的配位化合物溶液溶有SO2的品红溶液无色变红色SO2气体逸出，品红恢复原色例2、（2013·四川理综化学·1）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A.二氧化硫可广泛用于食品的漂白B.葡萄糖可用于补钙药物的合成C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌【答案】A三硫酸1．H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出__________，浓H2SO4稀释的方法是将____________沿__...
