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高考复习化学工业流程专题训练VIP免费

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====Word行业资料分享--可编辑版本--双击可删====源-于-网-络-收-集化学实验【工业流程——分离实验】1、柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外,它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主,伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等),来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2),他们设计了如下流程:请根据以上流程,回答相关问题:(1)操作④需要的玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯、__________。(2)操作③的名称:。(3)对上述操作②后的无色溶液进行除杂提纯,甲同学提出新的方案。其方案如下:【设计除杂过程】(i)若在操作⑤结束后发现溶液E略有浑浊,应采取的措施;(ii)试剂X是(填化学式)。【获取纯净氯化钾】(ⅲ)对溶液E加热并不断滴加lmol·L一1的盐酸溶液,同时用pH试纸检测溶液,直至pH=5时停止加盐酸,得到溶液F。(ⅳ)将溶液F倒入(填仪器名称)中,加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌,直到,停止加热。【问题讨论】(ⅴ)进行操作⑤前,需先加热,使沉淀颗粒增大,便于过滤;该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽,根据提供的数据计算,此时悬浊液D中Mg2+物质的量浓度mol/L。====Word行业资料分享--可编辑版本--双击可删====源-于-网-络-收-集(已知Ksp(MgCO3×10一5Ksp[Mg(OH)2×10一11)2、海水中含有丰富的化学元素,下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图:请回答:(1)Mg(OH)2中加入盐酸中,要获得MgCl2?6H2O晶体,需要进行的实验操作依次为;(2)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水,下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是;A.精制饱和食盐水进入阳极室B.纯水(加少量NaOH)进入阴极室C.阴极产物为氢氧化钠和氢气D.电解槽的阳极用金属铁网制成(3)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等,可进一步加工制得一些重要的产品。若将母液加热升温到60℃以上,随着水分的蒸发,会逐渐析出晶体,此晶体的主要成分是;过滤上述晶体后,将滤液降温到30℃以下,又逐渐析出晶体,用一定量的冷水洗涤该晶体,最后可得到比较纯净的晶体。====Word行业资料分享--可编辑版本--双击可删====源-于-网-络-收-集3、海水中溶解了大量的气体物质和各种盐类。人类在陆地上发现的100多种元素,在海水中可以找到80多种。海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库,海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。回答下列问题:⑴蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法,技术和工艺比较完备,但由于使用大量燃煤,因此能耗多、排污量大。为克服蒸馏法海水淡化的缺陷,请你对蒸馏法淡化海水的工艺提出一条改进建议。⑵使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂,写出聚丙烯酸钠单体的结构简式。⑶空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法,流程如下(苦卤:海水蒸发结晶分离出食盐后的母液):①反应②的离子方程式为;②从反应③后的溶液中分离出单质溴的方法是。⑷苦卤中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质。用沉淀法测定苦卤中MgCl2的含量(g/L),测定过程中应获取的数据有;====Word行业资料分享--可编辑版本--双击可删====源-于-网-络-收-集【1】(1)漏斗(2)蒸馏(3)(ⅰ)更换滤纸,重新过滤;(ⅱ)K2CO3(ⅲ)蒸发皿;出现较多晶体,剩余较少水时(ⅴ)×10一7mol/L【2】(1)蒸发、冷却结晶、过滤(2)D(3)MgSO4、NaCl;KCl【3】⑴充分利用潮汐能、风能、太阳能等海边富有的洁净能源⑵CH2=CHCOONa⑶①SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-②蒸馏⑷苦卤样品的体积、加入NaOH溶液后生成的Mg(OH)2的质量、加入BaCl2溶液后生成的BaSO4的质量4、明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下:(1)“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+_________;该反应的氧化剂是________;该反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比是。(2)“溶解”时反应的离子方程式为_________...

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