鲁科版高中化学必修一3.4.2溴与海水提溴教学设计31/6第3章自然界中的元素第4节海水中的元素第2课时溴与海水提溴教学目标知识与技能目标1.通过实验探究、交流研讨等教学活动，使学生认识到氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变顺序及溴单质和溴的化合物的重要用途。2.了解海水中微量元素的存在和应用及在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识到综合开发利用海水化学资源的重要意义。过程与方法目标通过对氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序的活动探究，学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。情感态度与价值观目标通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生认识到海洋对人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源。教学过程一、溴和海水提溴地球上99％的溴元素以Br-形式存在于海水中，故人们把溴称为“海洋元素”，同时海水中也含一定量的碘元素，从海水中提取Br2、I2是生产Br2、I2的重要方法。1.海水提溴：(1)浓缩：海水中Br-的浓度较低，需蒸发水分进行浓缩，或者利用海水晒盐后剩余的部分(又称苦卤)做制取Br2的原料。(2)氧化：苦卤中通Cl2，把Br-氧化，反应为：Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2(3)提取：Br2仍溶解在溶液中，先用热空气把Br2吹出(因为Br2易挥发)，用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2：3Br2＋3CO2－3＝5Br-＋BrO－3＋3CO2↑然后在上述溶液中再加H2SO4酸化，重新生成Br2。5Br-＋BrO－3＋6H+＝3Br2＋3H2O鲁科版高中化学必修一3.4.2溴与海水提溴教学设计32/6海水中碘元素的含量约有9.3×103吨，其中海藻灰中(NaI)含量较高，可用浓H2SO4把NaI中I-氧化为I2。2NaI+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HI8HI+H2SO4(浓)==4I2↑+H2S↑+4H2O总反应为：8NaI+5H2SO4(浓)==4I2↑+H2S↑+4H2O+4Na2SO42.Br2、I2单质的性质：(1)Br2、I2的物理性质[实验]：观察Br2、I2单质的颜色、状态、闻气味。取少量Br2、I2单质，分别加入H2O、酒精、CCl4、汽油中，观察溶解情况，加热溴、碘单质。总结：Br2、I2的物理性质：Br2为深红棕色的液体，碘为紫黑色晶体，都不易溶于水，易溶于酒精、CCl4、汽油、苯等有机溶剂。溴易挥发，碘易升华。(2)萃取：Br2、I2在有机溶剂中溶解程度远大于在水中的溶解，故有机溶剂能从溴水、碘水中把Br2、I2夺取过去，这种现象为萃取。[实验]：向盛有溴水、碘水的两支试管中，分别加入CCl4、振荡，静止后观察现象。现象：两支试管中都出现分层现象，上层为无色的水层，下层为有机层(CCl4的密度大于水)且溴在CCl4中为橙红色，I2在CCl4为紫红色。结论：不溶于水的有机溶剂(苯、CCl4、汽油)能从溴水、碘水中萃取Br2、I2，利用此方法可以从水溶液中分离出Br2、I2。(3)Br2、I2的化学性质Br2、I2的化学性质与Cl2很相似，能与金属单质(Na、Mg、Fe等)、非金属单质(H2)、H2O、碱溶液反应，体现出同族元素性质的相似性，Cl2、Br2、I2差异性是什么呢？主要体现在三者氧化性的不同，Cl2、Br2、I2的氧化性存什么样的关系呢？[活动·探究]Cl2、Br2、I2氧化性的比较。实验：把氯水分别滴入NaBr溶液、NaI溶液中，滴入CCl4溶液，把溴水滴入NaI溶液中，滴入CCl4溶液，观察现象可知，Cl2、Br2、I2的氧化性强弱为Cl2＞Br2＞I2海水是一个巨大的化学资源宝库，但有些元素从海水中提取还较为困难，需要科学家们继续探索。鲁科版高中化学必修一3.4.2溴与海水提溴教学设计33/6二、溴溴（英文名：Bromine）是一种化学元素，元素符号Br，原子序数35，在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅦA族，是卤族元素之一。溴分子在标准温度和压力下是有挥发性的红棕色液体，活性介于氯与碘之间。纯溴也称溴素。溴蒸气具有腐蚀性，并且有毒。溴及其化合物可被用来作为阻燃剂、净水剂、杀虫剂、染料等等。曾是常用消毒药剂的红药水中含有溴和汞。在照相术中，溴和碘与银的化合物担任感光剂的角色。溴水：是溴单质与水的混合物.溴单质微溶于水,部分溴会与水反应生成氢溴酸与次溴酸,但仍然会有少量溴单质溶解在水中,所以溴水呈橙黄色.新制溴水可以看成是溴的水溶液,进行与溴单质有关的化学反应,但时间较长的溴水中溴分子也会分解,溴水逐渐褪色.化学式Br2。三、海水提溴1.把氯气通入预先酸化的浓缩海水中...
