新课标人教版化学选修4第四章电化学基础第一节原电池ZnCuCuSO4[设疑]除了可以将该反应放出的能量转化为热能之外，还能通过该反应将化学能转化为什么能量？二、原电池的原理及形成条件［复习］1、原电池的定义：化学能转变为电能的装置。２、构成原电池的条件：（1）有两种活动性不同的金属（或金属与非金属）作电极。（2）电极材料均插入电解质溶液中。（3）两极相连形成闭合电路。两极－液－连线3、原电池的电极：①电极种类：②负极：还原剂发生氧化反应的一极；③正、负极的判断方法：电流计指针的偏转方向：电子流出或电流流入的一极为负极，电子流入或电流流出的一极为正极实验现象：电极本身溶解的为负极，电极上有金属或气体析出的为正极正极：氧化剂发生还原反应的一极；金属—金属（活泼性不同）；金属—非金属；惰性材料作两极。ZnCuCuSO4•正极（铜电极）：还原反应Cu2++2e-=Cu•负极（锌电极）：氧化反应Zn-2e-=Zn2+电池反应：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+（总反应）探究一：探究一：预测Ｐ预测Ｐ7171[[实验实验4-1]4-1]的的现象和结论现象和结论现象现象::锌片变细锌片变细,,铜上有红色物质析出铜上有红色物质析出,,电流计指针发生偏电流计指针发生偏转转..结论结论::化学能化学能电能电能Zn-2eZn-2e--=Zn=Zn2+2+Zn+Cu2+＝Zn2++Cu2e2e--CuCu2+2++2e+2e--=Cu=Cu一、原电池的工作原理一、原电池的工作原理1.电路：外电路内电路电子流向：由失电子的一极向得电子的一极电流方向：与电子流向相反阴离子流向与电子流向一致阳离子流向与电流一致2.电极：负极：电子流出的一极正极：电子流入的一极3.电极反应式：负极（氧化反应）：Zn－2e-＝Zn2+正极（还原反应）：CuCu2+2++2e+2e--=Cu=Cu4.总反应式（氧化还原反应）：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu盐桥：在U型管中装满用饱和KCl溶液的琼脂。思考：1、盐桥的作用是什么？（1）使整个装置构成通路，代替两溶液直接接触。（2）平衡电荷思考：2、此电池的优点？此电池的优点:能产生持续、稳定的电流。一、盐桥原电池的工作原理１、构造特点：由两个半电池组成，每个半电池中的电极与电解质溶液互不反应，电池反应的还原剂与氧化剂分别位于两个半电池中，中间通过盐桥连接形成闭合回路。２、电极反应：负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极（Cu）：Cu2++2e-=Cu（还原反应）电池反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu3、电子、电流的流向外电路：电子由负极（Zn片）流向正极（Cu片）；电流由正极（Cu片）流向负极（Zn片）；内电路：阳离子移向正极（Cu片）；阴离子移向负极（Zn片）。４、盐桥的作用通过阴、阳离子的定向移动，在内电路形成电流回路而不中断电流。５、意义：随开随用，并能长时间产生持续、稳定的电流。［小结］1.关于原电池的叙述中正确的是（）A.构成原电池两极的必须是两种不同金属B.内电路阳离子移向的一极为正极，外电路电子流出的一极为负极C.原电池工作中总是负极溶解，正极上有物质析出D.原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原2.判断下图装置，哪些能形成原电池（）3.发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是（）A、C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H＞0B、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H＜0C、4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)△H＜0D、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＜0BAECD
