化学：《氧化还原反应》课件（2)VIP免费

第三节氧化还原反应延寿一中郝晓秋一、氧化还原反应：1、从得氧失氧角度分析：凡是有得氧失氧的反应叫氧化还原反应。同时发生2CuO+C==2Cu+CO2↑高温CuOCu失氧,还原反应CCO2得氧,氧化反应请分析下列反应中各种元素的化合价有无变化，讨论氧化还原与元素化合价的升降有什么关系。2CuO+C==2Cu+CO2↑高温2CuO+C==2Cu+CO2↑2、从元素化合价变化角度分析：化合价降低，被还原+20+4高温化合价升高，被氧化0有元素化合价升降的化学反应——氧化还原反应(特征）分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+2HCl=ZnCl2+H2↑+20+2000+2+1NaOH+HCl=NaCl+H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是是不是特征（判断依据）并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。00-1+1化合价升高，被氧化化合价降低,被还原为什么在氧化还原反应中元素的化合价会发生变化?2Na+Cl22NaCl失去电子，得到电子，点燃发生了电子得失！H2＋Cl2＝＝＝2HCl００＋１－１电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原共价化合物HCl的形成过程化合价升降的原因：共用电子对的偏移HClHCl凡是有电子转移（得失或偏移）的反应就叫氧化还原反应。3、从电子转移观点分析本质失电子化合价升高氧化反应（被氧化）↓↓↓得电子化合价降低还原反应（被还原）Ⅰ.分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。表示形式举例是否氧化还原反应类型化合分解置换复分解A+B=ABAB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB2H2+O2==2H2OCaO+H2O==Ca(OH)22KClO3==2KCl+3O2↑CaCO3==CaO+CO2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+CuSO4==Cu+FeSO4NaOH+HCl=NaCl+H2OBaCl2+H2SO4==BaSO4+2HCl高温MnO2△否否是是是是否否分解反应化合反应氧化还原反应置换反应氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：[结论]置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部不是氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。复分解反应学会比较，学会总结1.得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部份。2.氧化还原反应的特征:化合价发生升降3.氧化还原反应的实质:电子的转移(得失或偏移）1、氧化还原反应的实质是()Ａ、物质跟氧气反应Ｂ、有氧原子得失的反应Ｃ、有元素化合价升降的反应Ｄ、有电子转移的反应D2．下列反应中属于氧化还原反应的是()A．CaCO3==CaO+CO2↑B．Na2O+H2O==2NaOHC．CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4D．Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑3．下列变化属于还原反应的是()A．Fe——→FeSO4B．Cu(NO3)2——→CuC．P——→P2O5D．NaCl——→AgClBD高温４下列反应属于氧化还原反应的是()A．CaCO3==CaO+CO2↑B．CO+FeO==Fe+CO2↑C．AgNO3+NaCl==NaNO3+AgCl↓D．KOH+HCl==KCl+H2O高温高温B5．氧化还原反应的实质是____________，其特征是____________。物质中的某元素被氧化时，发生反应，______电子，结果该元素的化合价____；物质中某元素被还原时，它发生了______反应，______电子，结果化合价______。电子转移化合价变化升高还原得到降低______氧化失去能力提升:能力提升:6、在反应2KClO3==2KCl+3O2中，元素化合价升高，该元素电子，被，发生了反应；元素化合价降低，该元素电子，被，发生了反应。氧氯失氧化还原还原MnO2得氧化7、从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应A．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑B.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClC．Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4D．2FeCl2+Cl2=2FeCl3是是不是不是8、判断下列反应哪些是氧化还原反应A.CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O()B.C+H2O==CO+H2()C.2KClO3===2KCl+3O2↑()D.CuO+H2==Cu+H2O()MnO2∆高温√√√×思考与交流：请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原与元素化合价的升降有什么关系。2CuO+C==2Cu+CO2H2O+C==H2+COCuO+H2==Cu+H2O高温高温