HHHH2013-2014年度下学期期末考试高一化学试题（理）考试时间：90分钟满分：100分可能用到的原子量：H：1O：16N：14Cu：64S：32Na：23Mg：24一、选择题（每题只有一个选项，每题2分，共42分）1、下列说法错误的是（）A、利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体B、人体运动所消耗的能量与化学反应无关C、PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧D、燃料电池的能量转化率理论上可高达85%—90%2、下列物质中，只含离子键的是：（）A、Na2O2B、NaClC、NaOHD、Br23、下列电子式正确的是（）A、CH3ClHCClB、羟基OHC、CO2OCOD、C2H4HCCH4、下列过程属于物理变化的是（）A、煤的干馏B、石油分馏C、石油裂化D、乙烯聚合5、将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分为两层，溴水层几乎无色的是（）A、酒精B、溴化钠溶液C、环己烷D、碘化钾溶液6、下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1，2—二氯乙烷的是（）A、乙烷与氯气光照反应B、乙烯与氯化氢气体混合C、乙烯与氯气加成D、乙烯通入浓盐酸7、下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是：（）A、在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈B、锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快C、固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀D、双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体8、在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol·L—1和5.4mol·L—1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（）A、0.1mol.L-1.min-1B、0.2mol.L-1.min-1C、0.3mol.L-1.min-1D、0.6mol.L-1.min-19、银锌蓄电池是一种高能电池，它的两极材料分别是锌和氧化银，电解12121质溶液为KOH溶液，放电时两极的电极反应式如下：Zn+2OH——2e—=Zn（OH）2Ag2O+H2O+2e—=2Ag+2OH—下列判断中，错误的是（）A、锌为负极，电子从负极流出经外电路流向正极B、氧化银为正极，发生还原反应C、电解质溶液中阴离子向正极区移动D、原电池反应的化学方程式为Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag10、下列各组关系比较都正确的是()A、微粒半径：K+>Na+>Mg2+>Ba2+F>O>S>S2－B、密度：LiNa>K>RbH2Se>H2S>H2OD、热稳定性：SnH4>GeH4>SiH4>CH4H2O>NH3>PH3>SiH411、已知可逆反应2SO2+O22SO3，当生成2molSO3时放出热量为Q，现将1molSO2和0.5molO2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1，则（）A、Q1=QB、Q1QD、无法判断12、把纯碘化氢气体装入密闭容器中，它将按2HIH2+I2反应进行分解（正反应吸热），当系统在趋向平衡状态的过程中，以下描述正确的是：（）A、碘化氢的生成速率大于其分解速率B、碘化氢的生成速率等于其分解速率C、加催化剂不会影响达到平衡的时间D、升高温度可以加快平衡状态的到达13、下列说法中不正确的是（）A、对一些非常活泼的金属，工业上常用电解法冶炼。例如：电解熔融氯化铝来制铝B、大部分金属的冶炼都是通过在高温下发生的氧化还原反应来完成的C、虽然海水中元素的种类很多，总储量很大，但许多元素的富集程度却很低D、金属单质被发现和应用得越早，其活动性一般较弱14、下列说法中错误的是（）2催化剂△△①化学性质相似的有机物一定是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物一定是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A．①②③④B．只有②③C．只有③④D．只有①②③15、下列哪一个分子模型不属于比例模型（）A．苯分子B．乙醇分子C．甲烷分子D．乙烯分子16、下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是（反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算）（）①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)②C(s)+O2(g)=CO2(g)C(s)+1/2O2(g)=CO(g)A、只有①B、只有②C、①②D、①②都不符合题意17、元素原子R的质量数为A，Rn－的核外电子数为x，则wgRn－所含中子的物质的量为()A、（A－x＋n）molB、（A－x－n）molC、（A－x＋n...
