常见的_酸碱1VIP免费

食盐水糖水盐酸洗厕精氢氧化钠石灰水食醋一、酸碱指示剂1、定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质2、种类：石蕊、酚酞、植物色素盐酸溶液醋酸溶液食盐水蔗糖水蒸馏水澄清石灰水氢氧化钠石蕊试液变红色不变色（紫色）变蓝色酸性溶液碱性溶液中性液体盐酸溶液醋酸溶液（酸性溶液）食盐水蔗糖水蒸馏水（中性液体）澄清石灰水氢氧化钠（碱性溶液）酚酞试液不变色（无色）不变色（无色）变红色酸性溶液中性溶液碱性溶液石蕊试液酚酞试液红色无色紫色无色蓝色红色小结:盐酸硫酸硝酸磷酸碳酸醋酸组成特点：H++酸根离子酸性溶液:都含有相同的氢离子HClH2SO4HNO3H3PO4H2CO3CH3COOH氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钡氢氧化铜氢氧化铁NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3氨水NH3·H2O无色液体组成特点：金属离子+OH-碱性溶液:都含有相同的氢氧根离子结论：酸中的“H+”使指示剂变颜色，碱中的“OH-”使指示剂变颜色。注意：是指示剂变颜色，不是酸碱变颜色。酸碱指示剂的发现英国著名化学家，近代化学的奠基人罗伯特·波义耳在一次实验中，不小心将浓盐酸溅到一束紫罗兰上，为了洗掉花瓣上的酸，他把花浸泡在水中，过一会，他惊奇地发现紫罗兰变成红色。他请助手把紫罗兰花瓣分成小片投到其他的酸溶液中，结果花瓣都变成红色。波义耳敏锐地觉察到，把紫罗兰花瓣投到一种溶液中，就可以确定这种溶液是否显酸性。波义耳从各种花和一些植物中提取汁液，并用它制成了试纸。波义耳用试纸对酸性溶液和碱性溶液进行多次试验，终于发现了我们今天还在用的酸碱指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液玫瑰花菊花红康乃馨杜鹃花红色红色红色红色黄色红色紫色黄色黄色黄绿色黄绿色黄绿色自制指示剂的实验结果如下：食醋矿泉水澄清石灰水玟瑰花粉红色粉红色绿色红萝卜汁红色红色红色三角梅花紫色肉色黄色丝瓜花黄色黄绿黄色紫卷心菜红色紫色深绿色（1)上述几种花、叶或果实的汁，不适合作酸碱指示剂的是：（2)将紫卷心菜的浸取液滴入某溶液中呈紫色，则原溶液可能是（）A、氢氧化钠溶液B、澄清石灰水C、食盐水D、氨水练习：实验室里有三瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和澄清石灰水、食盐水，请选择下列药品将它们加以鉴别。(三种方法)哪种方法最简单？药品：大理石、铁钉、石蕊试液、酚酞试液、二氧化碳、二、几种常见的酸（一）.盐酸（氯化氢的水溶液）1.物理性质2.化学性质：（1）与指示剂反应（2）与金属反应（3）与金属氧化物反应（4）与碱反应3.用途:(5)硝酸银等某些盐的反应1.物理性质浓盐酸稀盐酸颜色状态气味工业盐酸挥发性浓度密度小结：浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性，密度比水大，能与水以任意比例互溶。无色无色黄色液体液体液体刺激性空气中形成白雾37%-38%1.19克/毫升主板书注意：浓盐酸具有腐蚀性，决不能直接尝浓盐酸的味道。（1）盐酸与指示剂的反应盐酸能使紫色石蕊试液变成红色盐酸不能使无色酚酞试液变色返回盐酸（2）与金属的反应盐酸+活泼金属==盐+氢气2HCl+Zn=ZnCl2+H2HCl+Mg—HCl+Fe—MgCl2+H2FeCl2+H222返回盐酸（3）与金属氧化物的反应实验：（1）生锈的铁钉与盐酸反应现象铁锈溶解，一段时间后，铁钉表面产生气泡。Fe2O3+HClFeCl3+H2O263（2）氧化铜与盐酸反应现象氧化铜溶解，溶液变成蓝色CuO+2HCl=CuCl2+H2Ozz盐酸+金属氧化物——盐+水返回盐酸（4）盐酸与碱反应实验：（1)不溶于水的氢氧化铜与稀盐酸的反应现象：固体溶解，溶液变成蓝色化学方程式：盐酸+碱——盐+水Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2O返回盐酸（5）盐酸和硝酸银等某些盐的反应现象：生成白色沉淀方程式：结论：可用硝酸银（加入稀硝酸）检验盐酸或解离产生氯离子的物质。HCl+AgNO3=AgCl+HNO3返回盐酸1.物理性质2.化学性质：（3）与金属氧化物反应（1）与指示剂反应（2）与金属反应（4）与碱反应3.用途:(5)硝酸银等某些盐的反应盐酸的用途：重要的化工产品，用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。（二）硫酸1.物理性质2.化学性质：（1）与指示剂反应（2）与金属反应（3）与金属氧化物反应（4）与碱反应3.用途(5)与氯化钡等某些盐的反应1.物理性质浓硫酸稀...