《元素周期律》课件（2）VIP专享VIP免费

随着原子序数的递增，元素的___________________;_________________;____________________都呈_____________的变化。原子的核外电子排布元素的原子半径元素的主要化合价周期性思考与讨论思考与讨论思考与讨论思考与讨论随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性是否也呈现周期性的变化？如何比较元素的金属性及非金属性？复习：判断元素金属性强弱的依据①单质与水或酸置换出氢的难易程度（或反应的剧烈程度）。反应越易，说明金属性就越强；②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强，说明其金属性也就越强，反之则弱；③金属间的置换反应，依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的金属性比乙强。第一组实验：Na、Mg与水的反应结论：Mg的金属性不如Na反应物现象方程式Na、水、酚酞Mg、水、酚酞大量气泡、溶液变红加热前——无明显现象，加热后——大量气泡，红色明显2Na+2H2O═2NaOH+H2↑Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑(缓慢)△第二组实验：Mg、Al与盐酸反应反应物现象离子方程式Mg、盐酸Al、盐酸反应迅速，产生大量气泡反应较慢，缓缓产生气泡结论：Al的金属性不如MgMg+2H+═Mg2++H2↑2Al+6H+═2Al3++3H2↑NaOH溶液MgCl2溶液AlCl3溶液现象：白色沉淀Mg(OH)2白色沉淀Al(OH)3加稀硫酸加NaOH溶液加稀硫酸加NaOH溶液现象：第三组实验两性氧化物——既能与酸,又能与碱反应生成盐跟水的氧化物。（Al2O3）两性氢氧化物——既能与酸反应,又能与碱反应生成盐跟水的氢氧化物。{Al(OH)3}NaMgAl金属性逐渐减弱碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3作业：完成下列反应的化学方程式和离子方程式1.Na+H2O－9.AlCl3+NaOH2.Cl2+H2O10.Al(OH）3+HCl3.Mg+HCl11.Al(OH)3+NaOH4.Al+HCl12.AlCl3+NH3.H2O5.Al2O3+HCl6.Al2O3+NaOH7.MgCl2+NaOH8.Mg(OH)2+HCl判断元素非金属性强弱的依据①单质与氢气化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性。越易与氢气化合，生成的氢化物也就越稳定，其非金属性也就越强；②最高价氧化物对应水化物酸性强弱。酸性越强说明其非金属性越强。③非金属单质间的置换反应（Cl2>Br2>I2）性质SiPSCl非金属单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应须加热光照或点燃最高价氧化物对应水化物的酸性强弱SiO2H4SiO4弱酸P2O5H3PO4中强酸SO3H2SO4强酸Cl2O7HClO4最强酸SiPSCl性质的比较SiPSCl非金属性逐渐增强NaMgAlSiPSCl金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强Ar稀有气体元素实质——元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果。元素周期律含义——元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律思考题1.如果将1mol/LAlCl3溶液逐滴滴加到NaOH溶液中，会观察到什么现象？2.怎样用AlCl3溶液制取大量的Al(OH)3沉淀？