第三节：电解池讲课人：李新平2010.12.29用途；探究实验1甲实验步骤如甲图所示，将用导线连接在一起的两根石墨碳棒插入盛有CuCl2溶液的U型管中，观察现象。实验现象结论无现象没有构成原电池探究实验2－－如图所示，将两根石墨棒分别跟直流电源的正极和负极连接，浸入盛有CuCl2溶液的烧杯中，再接通12V直流电,观察现象。约3～5min后切断电源。与电源正极相连的极叫阳极与电源负极相连的极叫阴极CC阴极阳极CuCl2溶液＋－实验结果交流实验记录实验现象产物验证产物确定有气泡逸出有红色固体析出氯气氯气铜铜使淀粉碘化钾试纸变使淀粉碘化钾试纸变蓝蓝——————————氧气？氧气？氢气？氢气？阴极阴极阳极阳极实践探究思考1：氯化铜溶液中含有哪些微粒?思考2：在通电时这些微粒各向什么区移动？思考3：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？产物可能是哪些？阳离子：Cu2+H+阴离子：Cl-OH-Cu2+H+向阴极区移动；Cl-OH-向阳极区移动Cl-→Cl2↑OH-→O2↑H2OH++OH-CuCl2＝Cu2++2Cl-阴极区：Cu2+→CuH+→H2↑阳极区：CC阳极阴极＋－动画模拟1.电解：使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程，叫做电解。3.构成电解池的条件：是电能转变为化学能的装置！①直流电源；②阴、阳电极③电解质溶液或熔融电解质；2.电解池：电能转变为化学能的装置。CC一、电解原理阳极阴极放电：放电：阴离子失去电子阴离子失去电子,,阳离子得到电子的阳离子得到电子的过程叫过程叫放电放电。。当一个电极存在多种可能放电的离子时,为什么不是共同放电，而往往只有一种离子放电？你认为阳离子得电子能力及阴离子失电子能力与什么因素关？思考与交流思考与交流阴极：氧化性强的离子先得电子金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。金属>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－(水)>NO3－>SO42－>F－阳极：还原性强的离子先失电子Ag+>Hg2+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Fe2+>H+(水)>…>Na+>Ca2+>K+4.电解质在水溶液中放电规律影响离子放电的因素：离子得失电子的能力离子的浓度除Pt、Au、石墨电解硫酸钠溶液中会有怎样的结果：H2OH++OH-Na2SO4＝2Na++SO42—离子放电的顺序阳离子阴离子H+>Na+OH－>SO42－4OH－－4e－＝2H2O+O2↑4H++4e－＝2H2↑总反应：2H2O＝＝O2↑+2H2↑电解阳极：阴极：1、溶液中哪些微粒？2、通电后阳极区有哪些离子？阴极区又有哪些离子？3、哪个离子先放电？想一想想一想分析电解反应的一般思路（惰性电极电解时）明确溶液中存在哪些离子根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物阴阳两极附近各有哪些离子装置原电池电解池实例原理形成条件电极名称电子流向电流方向电极反应能量转化发生氧化还原反应，从而形成电流电流引起氧化还原反应两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、自发的氧化还原反应电源、电极（惰性或非惰性）、电解质（水溶液或熔融态）由电极本身决定正极：流入电子负极：流出电子由外电源决定阳极：连电源正极阴极：连电源负极（外电路）负极→正极电源负极→阴极→阳极→电源正极（外电路）正极→负极电源正极→阳极→阴极→电源负极负极：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极：2H++2e-=H2↑（还原原应）阳极：2CI--2e-=CI2↑(氧化反应)阴极:Cu2++2e-=Cu(还原反应)化学能→电能电能→化学能铜锌原电池电解氯化铜自发的氧化还原反应△H＜0△G＜0不自发的氧化还原反应△H＞0△G＞0化学反应【本节收获】通过今天的学习我们应该发现，电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程。电解池的电极可看作是一种特殊的氧化剂和还原剂，阳极是一种强氧化剂，阴极是一种强还原剂。电解法是最强有力的氧化还原手段。通过电解方法制取活泼金属Na，K和活泼属F2。
