1铝及其重要化合物[考纲要求]了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。考点一铝的性质及应用1．铝的结构和存在：铝原子结构示意图为。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于。自然界中的铝全部以存在。2．金属铝的物理性质：色有金属光泽的固体，有良好的、和等，密度较小，质地柔软。3．金属铝的化学性质（1）．铝与氧气反应：用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至之熔化，会看到的现象是_____________，原因是_______________________________________________反应的化学方程式是______________________________________________________。与Cl2反应的化学方程式。（2）．铝与酸的反应：铝与稀硫酸反应的离子方程式为：___________________________________________。（3)．铝与强碱的反应:铝与NaOH溶液反应的化学及离子方程式为：_______________________________________。（4）．铝热反应Al与Fe2O3共热的化学方程式为：_________________________________________问题思考1．铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？2．金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓H2SO4或浓HNO3?题组一铝的化学性质及应用1．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾和苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑦银色漆颜料⑧制易拉罐⑨包装糖果和小食品A．全部B．③⑤⑧⑨C．⑥⑧⑨D．③④⑤⑥⑧⑨2．下列关于铝的叙述中正确的是()A．铝还原性强且亲氧性强，所以可通过铝热反应冶炼高熔点金属B．铝在空气中极易锈蚀，所以铝制品的使用时间很短C．铝能耐稀硫酸腐蚀，所以运送稀硫酸可用铝制槽车D．铝的导电性比铜、银更强，所以常用以制造电线、电缆3．常温下把铝粉加入下列物质中，能产生氢气的是()A．硫酸钠溶液B．稀硝酸C．浓硫酸D．氯化铵溶液2题组二对比掌握铝、镁的性质4．镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是()A．高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性B．镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C．镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应D．铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物5．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A．3mol·L－1HClB．4mol·L－1HNO3C．8mol·L－1NaOHD．18mol·L－1H2SO4题组三从定性和定量的角度理解铝与酸、碱反应的实质6．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：(1)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？(2)区别镁和铝最好的方法是取少量试样，然后()A．投入沸水中B．投入冷水中C．投入盐酸D．投入NaOH溶液中(3)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是________。(4)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是________。(5)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是________。(6)甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为()A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g考点二铝的重要化合物1．氧化铝(1)物理性质：色固体，溶于水，有很高的。(2)化学性质两性氧化物—2．氢氧化铝(1)物理性质：色不溶于水的固体，有较强的。(2)化学性质(用化学方程式表示)Al(OH)3的电离方程式为①两性氢氧化物—②受热分解：(3)制备①向铝盐中加入氨水，离子方程式为②NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式为③NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：3．常见的铝盐3(1)硫酸铝钾：是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。(2)明矾的化学式为，它是色晶体，溶于水，水溶液pH7(填“<”、“>”或“＝”)。明矾可以净水，其净水的原理是，Al(OH...
