序号：3编写人：闫翠红教研组长：备课组长：《物质的量气体摩尔体积》导学案备课日期：使用日期：【课标考纲】认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于简单的化学计算三维目标【知识与技能】学会相对分子量的计算方法，体会阿伏伽德罗常数的应用【过程与方法】体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用【情感、态度与价值观】通过总结自己在解题中出现的错误，归纳正确的解题方法。【难点】阿伏伽德罗常数的应用【自主学习】1、在标准状况下，某气体的密度为1.96g/ml.求该气体的相对分子质量是多少？2、在标准状况下，8.96L甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为7.6g，则混合气体的平均相对分子质量为3、在标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比4、由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20，求混和气体中CO2和CO的体积分数和质量分数.5.空气可以近似看作N2和O2按体积比为4：1组成的混合气体，则空气的平均相对分子质量为多少？【小结】相对分子量的计算方法1、标况密度法：2、相对密度法：3、混合气体的平均式量（M）A、混合气体的平均式量（M）M=m总÷n总=(M1n1+M2n2+…+Mini)÷n总=(M1V1+M2V2+…+MiVi)÷n总B、物质的量或体积分数法：M=M1a1+M2a2+…+Miai其中：M1、M2、…+Mi为各气体组分的摩尔质量，【自主学习2】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法判断正误，错误的划“×”正确的划“√”1．常温下11.2L的甲烷气体所含分子数为0.5NA。二次集备：2．标准状况下，5.6L四氯化碳含有分子数为0.25NA。3．常温、常压下，48gO3含有的氧原子个数为3NA。4．46gNO2和N2O4混合气体含有原子数为3NA。5．由CO2和O2组成的混合物中共有NA分子，其中氧原子数为2NA。6．9g重水所含的电子数为5NA。7．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA。8．5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数为0.3NA。9．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA。10．1molMg与足量O2或N2生成MgO或同Mg3N2均失去2NA个电子。11．Na2O2与H2O反应生成1.12LO2（标准状况），反应中转移电子数为2×6.02×1022.12．在铜与硫的反应中，1mol铜失去电子数2NA。13．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA.14．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子。15．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA。16．铜的电解精炼时，阳极上每转移2mol电子时就溶解铜原子数NA个。17．用铜作阳极电解稀硫酸溶液时，每生成1mol氢气时，阳极上就失去2NA个电子。18．1molOH-在电解过程中被氧化时，提供的电子数目为NA个。19．32gS8单质中含有的S—S键个数为6.02×102320．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA21．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA。22．0.1molOH－含NA个电子。23．1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA24．0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA。25．一定温度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4＋物质的量不同。26．1L浓度为lmol·L－1的Na2CO3溶液中含NA个CO32－。27．1molC10H22分子中共价键总数为31NA。28．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为为0.3×6.02×1023。29．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA。30．1mol乙烷分子中含有8NA个共价键。【小结】阿伏加德罗常数都从哪些方面进行考查？总结自己常掉入哪些陷阱。陷阱之一：标准状况与常温、常压及气态和非气态的难辨性。陷阱之二：物质组成的特殊性。陷阱之三：化学反应的隐蔽性。陷阱之四：电子转移数目的难判断性。陷阱之五：电化学基本知识的模糊性。陷阱之六：物质结构的复杂性。陷阱之七：电离与水解概念的混淆性和数据的缺失性。陷阱之八：化学键数目的难计算性。板书：【反思】
