2章末综合检测(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括8个小题，每题6分，共48分。)1．在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s时，容器中B的物质的量是()。A．3.4molB．3.2molC．2.8molD．1.2mol解析由题意可知在前10s内，反应的A的物质的量为0.12mol/(L·s)×10s×2L＝2.4mol，故反应的B的物质的量为1.2mol，则10s时，容器中B的物质的量为4mol－1.2mol＝2.8mol。答案C2．下列说法正确的是()。A．熵增大的反应一定可自发进行B．熵减小的反应一定可自发进行C．ΔH＜0的反应可能自发进行D．ΔH＞0的反应不可能自发进行解析对于反应的自发性判断，要从焓变和熵变两个角度综合来认识，只从其中一方面来认识是不正确的；对于放热反应，可能自发进行，也可能不能自发进行，吸热反应也是如此。答案C3．下列关于化学反应限度的说法中正确的是()。A．改变外界条件不能改变化学反应的限度B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到了反应限度D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等解析化学反应限度即化学平衡。改变外界条件可以引起化学平衡的移动，即改变反应的限度，A错，B正确；对于反应前后气体体积不变的反应，如H2(g)＋I2(g)2HI(g)，压强不随反应进行的程度而改变，C错；达到化学平衡时，反应物与生成物浓度不一定相等，D错。答案B4．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断不合理的是()。A．c1∶c2＝1∶3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率相等D．c1的取值范围为0mol·L－1＜c1＜0.14mol·L－1解析平衡时Y和Z的生成速率之比为3∶2。答案B5．在下列反应中：A2(g)＋B2(g)2AB(g)ΔH＜0当其达到平衡时，在下图所示的曲线中，符合勒夏特列原理的是()。A．①②B．③④C．①④D．①⑤解析由题意可知，该反应为气体分子数不变的放热反应，故升高温度，平衡逆向移动，φ(AB)降低，①曲线符合题意；加压，平衡不移动，故⑤曲线符合题意答案D6．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是()。A．反应在前50s的平均速率v(PCl3)＝0.0032mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11mol·L－1，则反应的ΔH<0C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%解析A项，反应在前50s的平均速率为＝0.0016mol·L－1·s－1，A错；B项，由表格数据可知平衡时c(PCl3)＝＝0.1mol·L－1，升温时PCl3浓度增大，则该反应是吸热反应，ΔH>0，B错；C项，由平衡常数K＝＝0.025mol·L－1，而Qc＝＝0.02mol·L－1<0.025mol·L－1，故C项中起始时反应向正反应方向进行，即v(正)>v(逆)，正确；D项，根据反应：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)起始浓度(mol·L－1)110转化浓度(mol·L－1)xxx平衡浓度(mol·L－1)(1－x)(1－x)x根据K正＝，则K逆＝40＝，解得x＝0.85，即PCl3的转化率为85%，故D错。答案C7．(双选)一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是()。A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol·L－1·s－1B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH<0解析根据题意可求得Z的平均速率为：0.3mol/(10L×60s)＝0.0005mol·L－1·s－1，根据速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比可得，以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol·L－1·s...
